【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2 , 點燃充分反應后容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )
A.a:b
B.a:2b
C.a:(a+2b)
D.a:2(a+b)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種常見的非金屬元素A與B,與常見的三種金屬元素C、D、E,A的一種單質是自然界硬度最大的物質,B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X,D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質與水蒸氣反應,生成一種黑色固體Y。請回答下列問題:
(1)X與A的穩(wěn)定氧化物反應的化學方程式:__________。
(2)將D的單質用砂紙打磨,然后灼燒,液態(tài)的D并不滴落的原因__________。
(3)ag C的單質投入足量CuSO4溶液中,下列實驗現(xiàn)象正確的有__________。
A.鈉沉在溶液底部 B.熔化成銀色光亮的小球
C.小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音 D.生成紅色固體物質
可能的離子方程式為__________。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,可得到__________g固體。
(4)為探究黑色固體Y的成分,兩探究小組分別用黑色固體Y進行以下實驗。
步驟 | 操作 | 甲組現(xiàn)象 | 乙組現(xiàn)象 |
1 | 取黑色固體粉末加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 | 溶解,無氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
3 | 取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現(xiàn)象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅,后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是__________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為__________。
③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為__________;溶液褪色可能的原因是__________;驗證方法為__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學家們合成了如下圖所示的一系列的星烷,如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是
A. 它們的一氯代物均只有三種
B. 它們之間互為同系物
C. 三星烷與乙苯互為同分異構體
D. 六星烷的化學式為C18H24
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下式表示一種有機物的結構,關于它的性質的敘述中不正確的是
A. 它有酸性,能與Na2CO3溶液反應
B. 它可以水解,水解產物只有一種
C. 1mol該有機物最多能和8mol NaOH反應
D. 1mol該有機物最多能和8mol H2發(fā)生加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利尿酸在奧運會上被禁用,其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個
C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應
D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
(1) H2 和CO合成甲醇反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反應是放熱反應)。在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達到平衡,測得含有0.4mol CH3OH(g)。則達到平衡時CO的濃度為_______;10min內用H2表示的化學反應速率為_______;若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率,可采取的措施有_______(填一種合理的措施)。
(2) 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。②在恒容密閉容器中使CO2和H2(物質的量之比為1∶3)發(fā)生上述反應,反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示,則Q_________0(填“大于”或“小于”)
(3) 如下圖所示,利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉化的2個優(yōu)點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于膠體的敘述中,錯誤的是
A.膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm
B.膠體是膠狀的純凈化合物
C.利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體
D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,再煮沸可形成紅褐色的膠體
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