【題目】測得某溶液中僅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四種離子，且陽離子的個(gè)數(shù)比為Cu2＋:K＋＝3:4，則SO42－和Cl－的個(gè)數(shù)比可能是

A．3:2

B．3:1

C．1:8

D．任意比

【答案】C

【解析】

試題分析：設(shè)Cu2+和K+個(gè)數(shù)分別為3和4則所帶正電荷總數(shù)為10個(gè)，所以負(fù)電荷總數(shù)也必須為10個(gè)，將答案分別代入如果SO42-：Cl-的比值為1：3或1：8時(shí)負(fù)電荷總數(shù)都能達(dá)到10個(gè)，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A. 元素 B. 單質(zhì) C. 分子 D. 氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)； F元素的原子在周期表中半徑最小；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。

（1）F的三種核素表示符號為______，E的名稱為______，D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式：______。

（2）在B、C、D、E、F原子形成的單核離子中離子半徑最小的是____，離子半徑最大的是____。（填離子符號）

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____（用分子式表示）；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵是_____，形成的化學(xué)鍵是________。（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”）

（4）F2C和F2E中，沸點(diǎn)較高的是__________（填化學(xué)式），其主要原因是_________。

（5）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能證明淀粉沒有完全水解的試劑是

A．新制的氫氧化銅 B．碘水 C．銀氨溶液 D．碘化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 含T的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

第3周期ⅥA族

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3倍

C

原子序數(shù)是11

D

D3+與Ne的電子數(shù)相同

（1）A、B的元素符號為________、________,C、D的元素名稱為________、________。

（2）寫出B、C的常見單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式:________。

（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,A原子與B原子的________相同,C原子與D原子的________相同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于人體內(nèi)常量元素的是

A． 銅、氟 B． 鋅、硒 C．氮、氫 D． 碘、鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A. 鎂條在空氣中燃燒 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D. 灼熱的炭與CO2的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. H2SO4溶于水能電離出H＋和SO42－，所以硫酸是離子化合物

B. Ba(OH)2晶體中既存在共價(jià)鍵又有離子鍵

C. SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價(jià)鍵和分子間作用力

D. 干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

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同步練習(xí)冊答案