(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
請回答下列問題：
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ，A在周期表中的位置      
(2)化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為    ，F(xiàn)含有的化學鍵類型為       
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為              
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目
(5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構成原電池，負極的電極反應為                         ；一段時間后EDA的濃度將      (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。
（10分）
（1）；第一周期、第IA族
（2）1:2；離子鍵和共價鍵
（3）2OH－＋HCO3－＋NH4＋=CO32－＋H2O＋NH3·H2O（2分）
(4)  （2分）
(5)H2－2e－＋2OH－=2H2O；變小（其他每空1分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法不正確的是  ）
A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C．氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D．最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，其中A與D、B與C同主族，D與E同周期。A為原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，E的原子序數(shù)是B和C兩元素原子序數(shù)之和�；卮鹣铝袉栴}：
（1）D元素的原子結構示意圖為            ，E元素的電子排布式為                  。
（2）A2B2能以任意比例與水互溶，請推測其主要原因是                                 ，A2B2分子是否為手性分子     （填“是”或“否”）。
（3）E的原子半徑為r，摩爾質量為，阿伏伽德羅常數(shù)值為，E單質晶體中原子的空間利用率為68%，則E單質晶體中E原子的配位數(shù)為     ，其晶體密度為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A為ⅡA元素，B為ⅢA元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素。下列關系式中不可能出現(xiàn)的是 (     )　
A．n="m+1" B．n=m+11C．n="m+25" D．n=m+10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口。與是稀土元素，下列有關說法不正確的是
A．與互為同位素
B．我國有豐富的稀土資源
C．與是不同的核素
D．據(jù)與的質量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質量為147

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是       （   ）
A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+B．還原性：Cl->Br->I-
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                
(2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結構示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結構式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_        _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構型為__         。
(4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質。則Y的化學式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M、R、Q三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知M、Q可分別與R形成化合物X和Y，M與R的質子數(shù)之和為Q的質子數(shù)，下列說法中，正確的是

①M、Q是農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素
②X的種類比Y的多
③穩(wěn)定性：M的氫化物弱于Q的氫化物
④Q的最高價氧化物對應水化物能與M的氫化物形成三種鹽
A．①②③④B．①②④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷為第4周期VA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是(　　)
A．砷在通常狀況下是固體B．可以有－3、＋3、＋5等多種化合價
C．As2O5對應水化物酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱

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