【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B. 可用超純硅制造的單晶硅來(lái)制芯片

C. 可利用二氧化碳制造全降解塑料

D. 氯氣有毒,不能用于藥物的合成

【答案】D

【解析】A、鈉鉀合金為液態(tài),可作快中子反應(yīng)堆作熱交換劑,故A正確;B、硅是半導(dǎo)體,所以硅可用于制造芯片,故B正確;C、利用二氧化碳制造全降解塑料,減少了二氧化碳的排放,可以緩解溫室效應(yīng),故C正確;D、氯氣是有毒氣體,但可以合成藥物所需的化合物,能用于藥物的合成,故D錯(cuò)誤;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦不僅可用于火法煉銅,也可用于濕法煉銅,濕法可同時(shí)生產(chǎn)銅、磁性氧化鐵和用于橡膠工業(yè)的一種固體物質(zhì)A,流程如下:

1)黃銅礦中Cu 的化合價(jià)是______,反應(yīng)I65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

2)工業(yè)生產(chǎn)中的過(guò)濾操作多采用傾析法分離出固體物質(zhì),下列適合用傾析法的有______。

A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀

3)在反應(yīng)中,計(jì)算NaHCO3飽和溶液(其中CO32-平衡濃度為1.2×10-3mol/L)可產(chǎn)生FeCO3沉淀時(shí)的最小Fe2+濃度是_________(己知FeCO3Ksp3.0×10-11

4)反應(yīng)是在設(shè)備底部鼓入空氣,高溫氧化鍛燒法來(lái)制備磁性氧化鐵,寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

5)固體物質(zhì)A的成分________(寫名稱)。

6)潮濕的FeCO3固體若不及時(shí)灼燒處理會(huì)在空氣中逐漸變紅,寫出相關(guān)的化學(xué)方程式:_______________。

7)本流程中可實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除了水外,還有_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅的工藝過(guò)程如下圖所示。

回答下列問(wèn)題:

(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置為___________。

(2)步驟①中N元素被還原為最低價(jià),則Cu溶解的離子方程式為________。溶解溫度應(yīng)控制在60~70℃,原因是______________

(3)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式________。(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量,目的有:保證Cu2+的還原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定濃度后氯化亞銅的沉淀率減少,原因是________。

(4)步驟⑥加入乙醇洗滌的目的是__________

(5)氯化亞銅的定量分析:

①稱取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中,充分溶解;

②用0.100mol·L-1硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%):

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.250g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是(
A.K+、H+、Fe2+、MnO4
B.Fe3+、Ba2+、SO42、NO3
C.Al3+、Na+、SO42、CO32
D.Fe3+、H+、SO42、ClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B. 、是同素異形體

C. 鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 鈰的原子核外有58個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有句諺語(yǔ)“每天一個(gè)蘋果醫(yī)生遠(yuǎn)離我”。說(shuō)明蘋果是一種對(duì)人體健康非常有益的水果蘋果為人體提供的主要營(yíng)養(yǎng)素是(  )

A. 油脂 B. 無(wú)機(jī)鹽

C. 蛋白質(zhì) D. 維生素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來(lái)刻蝕玻璃。

已知25℃時(shí):①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O1ΔH=-677kJ·mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)=H2O1ΔH=-573kJ·mol-1。在20mL01mol·L-1氫氟酸中加入VmL01mol·L-1NaOH溶液,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-104kJ·mol-1

B. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當(dāng)V=20時(shí),溶液中:c(F-)<c(Na+)=01mol·L-1

D. 當(dāng)V>0時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)ETH天文研究所報(bào)告,組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是(
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-825.5 kJ/mol

則反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= kJ/mol。

II.反應(yīng)1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________

a.提高反應(yīng)溫度 b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑 d.及時(shí)吸收或移出部分CO2

e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸

III.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

(2)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡吋測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)B極上的電極反應(yīng)式為

2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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