(2013?漳州二模)工業(yè)生產(chǎn)純堿的過(guò)程如下:粗鹽水
濾液
濾渣
純堿
完成下列填空:
(1)粗鹽水(含雜質(zhì)離子Mg
2+、Ca
2+),加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(A來(lái)源于石灰窯廠),則沉淀劑B的化學(xué)式為
Na2CO3
Na2CO3
.
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬由濾液制備濾渣的裝置如下:
①圖1中裝置和圖2中裝置的連接方法為a接
d
d
,b接
e
e
,f接c.
②圖2中試劑瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
.
③實(shí)驗(yàn)中要求通入的NH
3過(guò)量之后再通入CO
2氣體,檢驗(yàn)通入的NH
3已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)操作是
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f,若有白煙生成,說(shuō)明氨氣過(guò)量;或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f,若試紙變藍(lán),說(shuō)明氨氣過(guò)量
用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近管口f,若有白煙生成,說(shuō)明氨氣過(guò)量;或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠進(jìn)管口f,若試紙變藍(lán),說(shuō)明氨氣過(guò)量
.
(3)操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅燒后的純堿中含有未分解的碳酸氫鈉.某同學(xué)稱取該純堿樣品m g,再充分加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)稱得剩余固體的質(zhì)量為n g,則純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
.
(4)現(xiàn)有25℃下,0.1mol/LNH
3?H
2O溶液和0.1mol/LNH
4Cl溶液,將兩份溶液等體積混合測(cè)得溶液的pH=9,下列說(shuō)法正確的是
cd
cd
(填代號(hào)).
A.0.1mol/L NH
4Cl溶液與混合后溶液中導(dǎo)電粒子的種類和數(shù)目均相同
b.混合后的溶液中,c(NH
3?H
2O)>c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(OH
-)>c(H
+)
c.由題意可知,NH
3?H
2O的電離程度大于同濃度的NH
4Cl的水解程度
d.混合前兩份溶液的pH之和大于14.