【題目】材料是經(jīng)濟(jì)和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___

②橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于___(填字母)。

A.金屬材料 B.無機(jī)非金屬材料 C.有機(jī)高分子材料

③鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生__腐蝕.發(fā)生該腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為__。

【答案】石灰石 C 電化學(xué) Fe2e-=Fe2+

【解析】

①生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣;生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料,經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒,再加入適量石膏,并研成細(xì)粉就得到普通水泥;所以在玻璃工業(yè)、水泥工業(yè)中都用到的原料是石灰石;故答案為:石灰石(或CaCO3);

②橡膠分為天然橡膠和合成橡膠,天然橡膠的成分是聚異戊二烯合成橡膠主要指:順丁橡膠、氯丁橡膠、丁苯橡膠等,都為有機(jī)高分子材料,故答案為:C;

③鋼鐵是鐵的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕;Fe失電子作負(fù)極,Fe失去電子生成二價(jià)鐵離子,其電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+;故答案為:電化學(xué);Fe2e-=Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T是一種有機(jī)藥物,其合成路線如圖:

已知:①

1Z中含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

2R的分子式為_________R經(jīng)過反應(yīng)可生成S,寫出S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________________。

3的反應(yīng)方程式為________________的反應(yīng)類型為________________。

4WT的一種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)有______________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②能發(fā)生水解反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)結(jié)合本題信息,請(qǐng)以2-甲基-1-丙醇()、苯為原料來合成X,寫出有關(guān)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)____________。合成路線流程圖示例如下:。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液,滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.A點(diǎn)的pH等于2

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由圖可知,25℃時(shí),NH3·H2OKb=

D.A點(diǎn)到C點(diǎn),水的電離程度先減小后增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。長(zhǎng)郡中學(xué)高三化學(xué)興趣小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測(cè)定乙二醛純度,裝置如圖所示。

已知:①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。

②幾種有機(jī)物的部分性質(zhì)如表所示:

實(shí)驗(yàn)步驟:

①取20mL的乙醛裝于燒瓶,加入2gCu(NO3)2粉末作催化劑,向燒瓶中緩慢滴加2mol·L-1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止;

②提純產(chǎn)品,最終得到10.0mL產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題:

1)盛裝硝酸的儀器名稱是__。

2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣,制備乙二醛的化學(xué)方程式為__。

3)向燒瓶中滴加硝酸要緩慢,其目的是__;判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標(biāo)志是__

4)分離提純產(chǎn)品,宜選擇下列裝置__(填字母)。

5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),該實(shí)驗(yàn)中乙二醛的產(chǎn)率約為__(填字母)。

a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%

6)實(shí)驗(yàn)室可用酸性KMnO4溶液測(cè)定乙二醛的純度,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下:取VmL產(chǎn)品,加蒸餾水稀釋至250mL,量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶,滴加5.00mL稀硫酸,用cmol·L-1KMnO4溶液,三次平行實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積如下:

滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__;該產(chǎn)品純度為___g·mL-1(用含Vc的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列5種有機(jī)物:①乙炔 ④油脂 ⑤葡萄糖,請(qǐng)將相應(yīng)的序號(hào)填入空格內(nèi)。

1)用于制造肥皂的是__。

2)用于工業(yè)制鏡的是__。

3)用來焊接或切割金屬的是__。

4)②的單體是__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

5)③的單體是__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備中進(jìn)行的是操作________(填寫操作名稱)。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進(jìn)行。

②由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)A______________(填化學(xué)式,下同)。由設(shè)備進(jìn)入設(shè)備的物質(zhì)B___________。

③在設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

④在設(shè)備中,物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后,產(chǎn)物是NaOH、H2O______。通過 _________________(填操作名稱)操作,可以使產(chǎn)物相互分離。

⑤圖中,能循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________C6H6CaO。

(2)為了防止水源污染,用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚,此方法是____________。

從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚;②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離;③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②③兩步的反應(yīng)方程式:_________________________。

(3)為測(cè)定廢水中苯酚的含量,取此廢水100 mL,向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止,得到沉淀0.331 g,求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二硫化鉬(MoS2 其中Mo的化合價(jià)為+4)被譽(yù)為固體潤(rùn)滑劑之王,利用低品質(zhì)的輝鉬礦(MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

(1)“酸浸中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)氧化焙燒過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象,在氨浸前還需進(jìn)行粉碎處理,其目的是_________,氨浸后生成( NH4)2 MoO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)氨浸后的濾液中加入Na2S后,鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4],加入鹽酸后,(NH4)2 MoS4與鹽酸反應(yīng)生成MoS3沉淀,沉淀反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會(huì)存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì),在該雜質(zhì)中為保持電中性,Mo元素有+4、+6兩種價(jià)態(tài),則MoS2Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑,可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-,若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L,c(SO42-)=0. 05 mol/L,常溫下,當(dāng)BaMoO4即將開始沉淀時(shí),SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知:259℃,Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 , Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】來源于電鍍、冶金等行業(yè)的含六價(jià)鉻(Cr2O72-CrO42-)廢水具有很強(qiáng)的生物毒性,因此,含鉻廢水必須嚴(yán)格控制六價(jià)鉻的質(zhì)量濃度,達(dá)標(biāo)后才能允許排放。一種處理含鉻酸性廢水的工藝如圖所示:

回答下列問題:

1)去除鐵屑表面油污的方法是__。

2)酸性環(huán)境中,廢水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-,原因是__(用化學(xué)用語和文字表述解釋)。

3)向鐵屑濾池"中加入碳粒料的作用是__鐵屑濾池中存在的Fe2+可將Cr2O72-還原,該反應(yīng)的離子方程式為__。

4)向反應(yīng)池"中加入NaOH使Cr3+沉淀,池中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知:某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時(shí)視為完全沉淀;常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常溫下,欲使廢水中Cr3+完全沉淀,則溶液的pH至少應(yīng)為__

5)①參照上述工藝流程知,也可采用電解原理處理含鉻酸性廢水,畫出電解池的裝置示意圖并標(biāo)出電極和電解質(zhì)溶液的名稱___(可選電極:Fe和石墨)

②上述裝置中,陽極的電極反應(yīng)式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:

1CH4—CO2催化重整反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=75kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=394kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=111kJ·mol-1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=__kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標(biāo)號(hào))

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2L的容器中加入2molCH41molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是50%,其平衡常數(shù)為___mol2·L-2。

2)反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低,同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①由上表判斷,催化劑X__Y(優(yōu)于劣于”),理由是___。

在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí),下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是__(填標(biāo)號(hào))

AK、K均增加

Bv減小、v增加

CK減小、K增加

Dv增加的倍數(shù)比v增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下,測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為vk·p(CH4)·[p(CO2)]0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時(shí),不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)pc(CO2)從大到小的順序?yàn)?/span>___

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