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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（15分）無(wú)水硫酸銅在加熱條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。某學(xué)生試圖用下圖所示裝置來(lái)確定該化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系

試回答：
（1）加熱過(guò)程中，試管A中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                          。
（2）裝置E和F的作用是                                                ；
（3）該學(xué)生使用裝置B的本意是除去混合氣體中的三氧化硫以提純氧氣，他的做法正確
嗎？為什么？
（4）該學(xué)生利用上述裝置將一定質(zhì)量的無(wú)水硫酸銅置于A中加熱使其分解，最后測(cè)得氧
氣的體積偏小，其原因可能是　　　  　（填序號(hào)）

A．無(wú)水硫酸銅未完全分解o*m

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)裝置A中殘留有氣體

C．

被

溶液吸收時(shí)產(chǎn)生了

氣體

D．最后讀量筒中的讀數(shù)時(shí)，E中的液面低于F中的液面

（5）另一學(xué)生將4.8g無(wú)水硫酸銅充分加熱使其完全分解后，用正確的實(shí)驗(yàn)方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后測(cè)

出氧氣的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此可計(jì)算出二氧化硫?yàn)?u> mol，三氧化硫?yàn)?u> mol。
（6）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知無(wú)水硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為：
___________________________________________________________________

（1）白色固體變黑（2分，未寫(xiě)“白色”或答“有氣體放出”不給分）
（2）測(cè)出產(chǎn)生O₂的體積（2分）
（3）不正確（1分）；O₂能被NaHSO₃溶液吸收（2分，答其它理由不給分）
（4）AD（2分）（5）0.01 0.02 （各2分）
（6）3CuSO₄ ="==" 3CuO + SO₃↑ + 2SO₂↑ + O₂↑ （2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將分液漏斗中A逐滴加入燒瓶B中，（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾已略去，要求填寫(xiě)的試劑的均填化學(xué)式）

（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的單質(zhì)，
其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)
觀察到C中溶液褪色，則B是             ，簡(jiǎn)述判斷B的理由                ，
若使C試管溶液恢復(fù)原來(lái)的顏色，可采取的操作為                 。
（2）若B為塊狀大理石，C為飽和Na₂CO₃溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則C試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（3）若B是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液中先形成沉淀，而后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，然后將C放入盛有沸水的燒杯中，靜止片刻，觀察到試管壁上出現(xiàn)光亮銀鏡。則A是                ，C是            與葡萄糖的混合液。儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是                                     。
（4）利用此套裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸、醋酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，則A、B、C中放的試劑分別是            、              、                ，B、C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為B                 、C                     。若使現(xiàn)象明顯，放入C中的溶液應(yīng)是稀溶液還是濃溶液              。（填濃或�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學(xué)試劑。某探究性學(xué)習(xí)小組用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，設(shè)計(jì)流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是                                               ；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是                （填編號(hào)）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m₁（g）   c．純鐵片質(zhì)量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
鋅鍍層的厚度為                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代數(shù)式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱(chēng)量；操作Ⅱ是              。
（3）A物質(zhì)可以為        （填編號(hào)）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物質(zhì)的目的是                    ，B物質(zhì)的成分為                 。
（4）加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是                                    。
（5）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                        。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是         （填編號(hào)）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）
我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.0 8mg·m^－³。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO₄溶液測(cè)定空氣中甲醛（HCHO）的含量。
【查閱資料】KMnO₄ ( H^＋)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn²^＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn²^＋＋10CO₂ ↑＋8H₂O
【實(shí)驗(yàn)一】
按如圖所示裝置進(jìn)行采樣

（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為
（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、
（3）為了使通過(guò)吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫(xiě)出一種即可）                                                        。
設(shè)置空氣采集器為恒定流量0.5 L/min，采集20min。
【實(shí)驗(yàn)二】
量取10.00 mL 的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－³mol·L^－¹ KMnO₄溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄備用。
（4）用1.00×10^－³mol·L^－¹標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)
時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。
（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，消耗草酸溶液的體積分別為10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為                mg·m^－³。
（6）若滴定過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開(kāi)始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將
（填“偏大”、“無(wú)影響”、“偏小”）
【實(shí)驗(yàn)三】
環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后，將5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑0.5 mL，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí)，記錄顯色時(shí)間見(jiàn)下表。

環(huán)境溫度／℃	5	10	15	20	25	30	35
顯色時(shí)間／min	45	30	15	13	10	7	5

（7）由該表可以得出的結(jié)論是
（8）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產(chǎn)物除生成氨氣外，另一產(chǎn)物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是     ▲      。（答一點(diǎn)即可）
（3）過(guò)量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應(yīng)中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過(guò)量的氯氣為10^-3mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲     mol/L。
（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應(yīng)如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺+ 6H₂O
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去�？扇〖兹�b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數(shù)V₁ mL，當(dāng)溶液呈微紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)V₂ mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數(shù)V₃ mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	濃、稀HNO₃分別與Cu反應(yīng)	比較濃、稀HNO₃的氧化性強(qiáng)弱
B	MgCl₂、AlCl₃濃液中分別通入NH₃	比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱
C	測(cè)定等濃度的Na₃PO₄、Na₂SO₄兩溶液的PH	比較磷、硫的非金屬性強(qiáng)弱
D	用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應(yīng)	比較鹽酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱