精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列有關除雜質(括號中為雜質)的試劑及操作中，不正確的是

A.乙烷(乙烯)：溴水，洗氣B.乙醇(水)：蒸餾

C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液D.溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液

【答案】B

【解析】

A. 乙烷(乙烯)，混合氣通過溴水，乙烯被吸收，乙烷逸出，除雜方法為洗氣，A正確；

B. 乙醇(水)，采用蒸餾法難以把水完全除去，應先加入生石灰再蒸餾，B不正確；

C. 乙酸乙酯(乙酸)，利用飽和碳酸鈉溶液將乙酸去除，乙酸乙酯浮在液面上，然后分液，C正確；

D. 溴苯(溴)，加入氫氧化鈉溶液，將溴轉化為鹽溶解在溶液中，然后分液，下層為溴苯，D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，相關數據如下，下列說法正確的是（ ）

容器 1

容器 2

容器 3

反應溫度 T/K

700

700

800

反應物投入量

2molSO2、 1molO2

4molSO3

2molSO2、 1molO2

平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1

ν1

ν2

ν3

平衡 c(SO3 )/ mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強 p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率ɑ

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數 K

K1

K2

K3

A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3

C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫　②恒容通入稀有氣體�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤（ ）

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q

B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n

C. 若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a

D. 若A為固體，則增大壓強，平衡向逆向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是

A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應

B. 25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5

C. 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

D. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關化學史的，下列說法中不正確的是

A. 道爾頓——提出原子學說 B. 愛迪生——發(fā)現電子

C. 盧瑟福——提出帶核的結構模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質的轉化，一定要加入氧化劑才能完成的是

A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2

C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是

①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③

C. ①②③②④ D. ④②③②①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3＋I＋6H＋=I2＋3H2O

B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓

D. 向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案