檸檬烯醇是一種實(shí)用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)檸檬烯醇的說(shuō)法正確的是（　　）
A、能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)
B、能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
C、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、與對(duì)丙基苯甲醇（）互為同分異構(gòu)體
考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：檸檬烯醇含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)解題．
解答： 解：A．羥基不能與堿反應(yīng)，檸檬烯醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；
C．碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故C錯(cuò)誤；
D．檸檬烯醇分子式C9H14O，對(duì)丙基苯甲醇分子式C9H12O，分子式不相同，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色原溶液一定含F(xiàn)e3+
B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體原溶液一定含CO32-
C向某溶液中加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2有白色沉淀原溶液一定含SO42-
D向某溶液滴加稀NaOH溶液時(shí)，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)原溶液一定不含NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填＞、=、＜；左、右；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）
 
t（B），
SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）
 
a （B）
（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B），
反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B）．
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使A、B容器中SO2物質(zhì)的量相等，可采取的措施是：
 
  
①保持容積不變，使B容器升溫
②保持容積和溫度不變，向A容器中加入適量SO3（g）
③保持容積和溫度不變，向B容器中加入適量SO3（g）
④保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大A容器的容積
（4）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．
（5）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線，有關(guān)敘述一定正確的是（　�。�
A、a表示有催化劑，而b無(wú)催化劑
B、若其他條件相同，a比b的溫度高
C、若其他條件相同，a比b的壓強(qiáng)大，n=l
D、反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開(kāi)始

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、炭和水蒸氣反應(yīng)
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
 
．該反應(yīng)的Q
 
0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol/L，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為
 
．
（5）有人提出可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)判斷上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行：
 
（填“可能”或“不可能”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)計(jì)如圖所示的裝置研究電化學(xué)原理，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、a、b不連接時(shí)，只鋅片上有氣泡逸出，鋅片逐漸溶解
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，H+從銅片上獲得鋅失去的電子
C、a和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同
D、a和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O現(xiàn)將一定量酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
B、圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C、根據(jù)OC段數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol
D、根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為l mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）．稱取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量關(guān)系圖：下列判斷不正確的是（　�。�
A、a對(duì)應(yīng)的銨鹽是（NH4）2SO4
B、b對(duì)應(yīng)的銨鹽是（NH4）2SO4和NH4HSO4
C、c對(duì)應(yīng)的銨鹽是NH4HSO4
D、當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時(shí)，可得到相同量的氨氣

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