【題目】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為4NA

B. 標準狀況下，22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子

C. 常溫常壓下，46g NO2、N2O4混合物中，分子數(shù)為NA

D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中，陰離子個數(shù)大于NA

【答案】D

【解析】A錯，常溫常壓下，1mol白磷中含有共價鍵為6NA，因為白磷的結(jié)構(gòu)為空心正四面體結(jié)構(gòu)，1mol白磷中含有6mol共價鍵；B錯，標準狀況下，甲醇不是氣體；C錯，二氧化氮與四氧化二氮氣體存在自身的可逆反應；D正確，碳酸根離子要水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（ ）

A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導致“酸雨”。下列活動會導致“酸雨”危害加劇的是（ ）

A．種草植樹，建設“海綿”城市 B．推廣使用電動車

C．普及燃煤供暖，減少石油依賴 D．開發(fā)太陽能照明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A. 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B. 0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y


X


硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

A．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

C．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，Q與水反應的化學方程式為 。

（5）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，聯(lián)氨分子的電子式為①_____________，其中氮的化合價為②___________，實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為③ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，D 的化學名稱為 。

（2）①和③的反應類型分別為 、 。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 。用1 mol E合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。

（4）化合物(HC≡CC≡CH)也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_______________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

（6）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的固定具有重要意義。

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③

則△H= ；K= （用K1和 K2表示）。

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應①3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4.8

5.9

6.0

2.0

下列能說明反應①達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）。K]

a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3

b．反應混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d．容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ；與前三組相比，第四組反應中NH3生成量最小的原因可能是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）

A. 苯 B. 二硫化碳 C. 氯水 D. 四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷中含有少量乙烯,除雜的最好方法是（ ）

A．通入酸性高錳酸鉀溶液 B．通入溴水中

C．通入氫氧化鈉溶液 D．通入鹽酸中

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