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【題目】下列有關化學用語表示正確的是( )

A. 質子數與中子數相等的硫原子：S B. Al3+的結構示意圖：

C. CaO2的電子式： D. 2-溴丙烷的結構簡式：C3H7Br

【答案】A

【解析】

A．質子數與中子數相等的硫原子的質量數為32，該原子可以表示為：S，故A正確；B．鋁是13號元素，最外層有3個電子，Al3+是將原子的外層3個電子失去，次外層做最外層，鋁離子正確的離子結構示意圖為：，故B錯誤；C．過氧化鈣為離子化合物，過氧化鈣構成離子是鈣離子和過氧根離子，鈣離子直接寫成離子形式，過氧根離子需要標出最外層電子，過氧化鈣的電子式為，故C錯誤；D．2-溴丙烷分子中，官能團Br原子在2號C，正確的結構簡式為：CH3CH2BrCH3，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

則下列有關比較中正確的是（ ）

A. 第一電離能：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 電負性：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③=②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的3p能級上有兩個未成對電子，因此其 （ ）

A. 第三電子層上有4個電子B. 最高正價為+2

C. 最高正價為+4D. 第二電子層沒有未成對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取下列氣體時，不能用排空氣法收集的是

A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序號）。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

回答下列問題：

①在步驟i中產生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3＋。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此時理論上將Al3＋沉淀完全（Al3+的濃度為10-5mol/L），則溶液的pH為____________。

③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。

（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式_________________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：___________________________________。

（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是________________________________________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN－，方案如下：

若試紙變藍則證明食品中含有CN－，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0-60s時段，反應速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應的平衡常數K1為________。

（2） 100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判斷理是_______

b：計算溫度T時反應的平衡常數K2（要求寫出計算過程）__________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。

（1）A、B、C、D的分子式分別為：A_________B______C__________D_______。

（2）寫出下列各反應的化學方程式：

A與B：______________________________________________________

B與水__________________________________________________________________

（3）根據下列信息，寫出相應的化學方程式：

氣體C和金屬鈉在440℃和800個大氣壓條件下，反應生成金剛石和碳酸鈉：__________________________________________________________________

（4）寫出B與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）裝置Ⅰ中儀器c的名稱是_______________，實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

（2）裝置Ⅱ的作用是________________________。

（3）實驗過程中裝置Ⅳ中的實驗現象為______________________________。

（4）實驗結束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象。為了達到這一實驗目的，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與III之間添加下圖中的_______裝置(填序號)。

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時反應為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

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