【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。
(1)檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。
(2)將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后,在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________,下列是進行該操作的步驟,正確的順序是_______________。
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置,分層
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
【答案】 取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO Ba2++CO32-===BaCl2↓ Ca2++CO32-===CaCO3↓ 萃取 分液 ⑤①③④②
【解析】(1)硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,檢驗硫酸根離子的方法是取適量溶液于試管中,滴加足量鹽酸,再滴加幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有SO42-;(2)在粗鹽提純的過程中需要滴加量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液目的是分別除去Mg2+、SO42-和Ca2+以及的過量的Ba2+,因此加入Na2CO3溶液時反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓;(3)溴易溶于有機溶劑中,用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做萃取,將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做分液;利用分液的方法可分離互不相溶的液體,分液時應(yīng)先檢查是否漏水,將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置、分層,將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔,分液漏斗下面導(dǎo)管緊貼燒杯內(nèi)壁,旋開活塞,用燒杯接受溶液,從分液漏斗上口倒出上層水溶液,順序為⑤①③④②。
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【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題:
(1)儀器b中可選擇的試劑為________。
(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是________(填字母)。
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有________性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用是_______________。
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進行的操作:___________________。
(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重 m g,裝置F測得氣體的體積為 n L(已折算成標準狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含字母m、n的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式_______。
①物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
②ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化Na ClO2溶液制取ClO2.寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。
③Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為________。
④NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)達到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。請回答下列問題。
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是_________。反應(yīng)的化學(xué)方程式中x=_________。
(2)每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中,繼續(xù)煮沸,可制得Fe(OH)3膠體,反應(yīng)的方程式為:FeCl3 +3H2OFe(OH)3(膠體) +3HCl。
①當(dāng)溶液呈________時,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體粒子直徑大小的范圍是____________________。
③下列敘述錯誤的是________。
A.霧屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體,危害人體健康(“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物,也可稱為可吸入肺顆粒物)
C.明礬、硫酸鐵可以凈水,凈水原理和膠體有關(guān)
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系
(2)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如圖,已知沉淀2為藍色。
①填寫沉淀的化學(xué)式:沉淀1:_______________;沉淀3:______________;
②寫出混合液+A相關(guān)的離子方程式:_____;溶液+B相關(guān)的離子方程式:________。
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【題目】某二價陽離子含24個電子,它的質(zhì)量數(shù)為56,則該離子核內(nèi)中子數(shù)是( 。
A. 24 B. 30 C. 32 D. 34
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【題目】一定質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖。下列關(guān)于反應(yīng)的說法錯誤的是
A.鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為3∶2
B.鎂和鋁轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶1
C.鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比為8∶9
D.鎂和鋁反應(yīng)所用時間之比為3∶2
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【題目】我國有著悠久的文明歷史,其中青銅、陶瓷、造紙及黑火藥等與現(xiàn)代化學(xué)科密切相關(guān)。下列說法中正確的是( )
A. 青銅的熔點比純銅和錫都高 B. 陶瓷的主要成分為硅酸鹽
C. 古代的紙張主要成分為蛋白質(zhì) D. 黑火藥爆炸時,氧化劑只有硝酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。
(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:A______,B______,C______,D______,E______,F______。
(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
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