下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（ ）

A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快

B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率

C．反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3

D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，若將塊狀的碳酸鈣粉碎, 會(huì)加快反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省唐山市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題。

甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

乙：根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請(qǐng)回答：

（1） 電源中A極是 極，鋁極的電極反應(yīng)式為 ；

（2）從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是 。

丙：利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體。

（1）先設(shè)計(jì)了如下三種方案：

Ⅰ Al3+→Al(OH)3

Ⅱ Al→AlO2－→Al(OH)3

Ⅲ

從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是 。（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）

（2）設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

①配制500 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平（含砝碼）、燒杯、玻璃棒、 ；

②在燒杯A中加入50 mL 0.5 mol•L－1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 ，用蒸餾水把鋁屑沖洗，干燥后稱其質(zhì)量為ｍ1 g（全部用于制氫氧化鋁）；

③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入 g（含ｍ1的式子表示）鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；

④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；

⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體ｍ2 g。

試計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中Al(OH)3的產(chǎn)率是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

【化學(xué)選修2 -化學(xué)與技未】

I.某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2 、A12O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)設(shè)備Ⅰ中反應(yīng)后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2。 濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式）。

(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+: 。

(4)設(shè)備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因： 。

（5）設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置如圖：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向;則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為__ ___。

②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+ 進(jìn)入陽極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。

II.冰銅礦的主要成分是Cu2S、FeS,含有少許Al2O3和SiO2雜質(zhì)。由冰銅礦冶煉金屬銅的流程如下:

已知各離子沉淀的范圍如下表

離子

Fe3+

Fe2 +

Cu2+

開始沉淀pH

1.9

7.0

6.7

沉淀完全pH

3.4

9.0

10.0

請(qǐng)回答下列問題：

（1）將冰銅礦粉碎的目的是提高浸出率，另外一種提高浸出率的措施是 。

（2）溶液1的成分是 ，若向其中通入足量的CO2可以析出的沉淀是 ，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)將變成 。

（3）沉淀1加入H2O2和稀H2SO4后，溶液中陰離子只有SO42-，金屬陽離子有Cu2+ 和F3+，則該過程的離子方程式為: 。

（4)溶液2調(diào)節(jié)的pH范圍為 。

（5）對(duì)紅褐色沉淀進(jìn)行洗滌并干燥處理，可以得到純凈的Fe(OH)3，可用于制備紅色顏料Fe2O3。檢驗(yàn)紅褐色沉淀是否洗凈的方法是 。

(6)用惰性電極對(duì)溶液3進(jìn)行電解，電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為： ；當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體且陰陽兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為1: 1時(shí)，則析出的銅的質(zhì)量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省周口市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

漆器是中華民族傳統(tǒng)工藝的瑰寶，常以木炭、金屬為胎骨，在胎骨上層層髹紅漆。漆的主要成分是有15至17個(gè)碳原子的烷基鄰苯二酚。下列說法不正確的是（ ）

A．收藏漆器工藝品應(yīng)注意避免陽光暴曬

B．“鉆石恒久遠(yuǎn)，一顆永流傳”中的鉆石和漆器中的木炭均由碳元素組成

C．銅做胎骨的漆器，掉漆后長時(shí)間放置，銅的表面仍能保持光亮

D．漆的烷基部分碳原子數(shù)越多越難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一下期末質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

按要求用合適的化學(xué)用語填空

在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高一下期末質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

B．含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

C．Na2O2溶于水時(shí)只破壞離子鍵沒破壞共價(jià)鍵

D．凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高二下期末（有機(jī)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的裝置如下圖。

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）燒瓶中除反應(yīng)物以外，還應(yīng)放2-3塊碎瓷片，目的是 。

（2）燒瓶中產(chǎn)生乙烯的反應(yīng)方程式為 。

（3）反應(yīng)開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是 ；C中的反應(yīng)類型為 反應(yīng)、D中的反應(yīng)類型為 反應(yīng)。

（4）反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)液變黑、且有強(qiáng)烈的刺激性氣味氣體，其原因是 ；10%的NaOH溶液起的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省寶雞市岐山縣高二下期末（有機(jī)）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是

A．CHCH＋H2OCH3CHO

B．C2H5Br＋H2O C2H5OH＋HBr

C．CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑

D．CH3COOCH3＋H2OCH3COOH＋CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是（ ）

A．乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)

B．甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C．乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比較激烈

D．生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性

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同步練習(xí)冊(cè)答案