【題目】在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是

A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、SiO、AlO、SO

C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SO、I-、HCO

【答案】B

【解析】

過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能與還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉在溶液中能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，據(jù)此分析解答。

A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而生成的氫氧根離子能與銨根會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．K+、SiO、AlO、SO互相之間不反應(yīng)，并且與過氧化鈉、及與過氧化鈉和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉也不反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C．亞鐵離子有還原性，能被過氧化鈉氧化成鐵離子，鐵離子與硫氰酸根能形成紅色的絡(luò)合物而不能共存，且過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧根能與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．SO、I-均具有還原性，能被過氧化鈉氧化，且過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉會(huì)與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)而不共存，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH3:

①在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)中NH3的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該反應(yīng)中的____0（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN2和6molH2O（1）發(fā)生反應(yīng)，N2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH3)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖_______。

（2） 25℃時(shí)，某同學(xué)將0.lmol鹽酸與0.2 mol氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)（25℃時(shí)，NH3.H2O的電離常數(shù)）

（3） 25℃時(shí)，向0.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入適量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.lmol的FeCl3溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時(shí)，，）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，各分子的空間構(gòu)型、中心原子的雜化方式以及孤電子對(duì)數(shù)均正確的是

選項(xiàng)

分子

空間構(gòu)型

雜化方式

孤電子對(duì)數(shù)

A

NH3

平面三角形

sp3雜化

N含有一對(duì)孤電子對(duì)

B

CCl4

正四面體

sp3雜化

C不含有孤電子對(duì)

C

H2O

V形

sp2雜化

O含有兩對(duì)孤電子對(duì)

D

CO32-

三角錐形

sp3雜化

C含有一對(duì)孤電子對(duì)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是（ ）

[Ksp(BaSO4)＝1.1× 1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0 ×108，溶液體積變化可忽略不計(jì)]

A. 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)．本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

(1)工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。

(2)寫出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________

配平浸出步驟反應(yīng)方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O_________________

(3)若取消除酸操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生氣體_____________(填化學(xué)式)而污染環(huán)境；

(4)本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式____；

(5)取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如圖象。硫酸的最合適用量為________mL，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致____________(填化學(xué)式)的消耗量增大。

(6)某陽(yáng)極泥中MnO2(相對(duì)分子質(zhì)量為87)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174g該陽(yáng)極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_________L。(假設(shè)陽(yáng)極泥中的其它成分不參與反應(yīng))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

酸性高錳酸鉀溶液

溶液褪色

SO2有漂白性

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2有氧化性

C

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液褪色

SO2有還原性

D

H2S水溶液

溶液變渾濁

SO2有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是

A. 元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的

B. 元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為對(duì)10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖像，依據(jù)圖像推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的（ ）

A

B

C

D

X/(mol/L)

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/(mol/L)

0.04

0.12

0.09

0.03

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A( C11H8O4 )是一種酯類物質(zhì)，在NaOH溶液中加熱反應(yīng)后再酸化可得到化合物B和C�；卮鹣铝袉栴}：

(1) B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個(gè)官能團(tuán)，且與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣體產(chǎn)生。則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，寫出B與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、__________________ 。

(2) C是芳香化合物(含有苯環(huán)的有機(jī)物)，相對(duì)分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是____________。

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