精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列各項中表達正確的是( )

A．F一的結構示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：

C．NaCl 的電子式：

D．N2的結構式：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

①將水沿著燒杯內壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

②給試管里的液體藥品加熱時，應將試管傾斜，與桌面成45°，并集中在藥品處加熱

③使用金屬鈉或鉀時，用剩的藥品要放回原試劑瓶中

④鎂著火時使用二氧化碳撲滅

⑤夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，并打開所有門窗通風

⑥廢舊電池應回收處理

A. 全部 B. ①②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。

下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進行)：

編

號

往燒杯中加入的試劑及其用量(mL)

催化劑

溶液開始變藍時間(min)

KI溶液

H2O

X 溶液

雙氧水

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m= ，n=

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數)，則：

①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=___________。

②根據上表數據可知，a、b的值依次為 和 。

（3）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率。

①催化劑能加快反應速率是因為催化劑 (填“提高”或“降低”)了反應活化能。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過程。

． (不必配平)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：

溫度

時間/min/mol

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說法不正確的是

A．10min內，時CH4的化學反應速率比T2時小

B．T1＜T2

C．平衡常數：K(T1)＜K(T2)

D．a＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關能量的敘述錯誤的是( )

A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

D．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能.電能為人類所利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷

B．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產物相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA＝AB，（4）中有OA > AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2的溶解）

A．圖（1）顯示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）

B．圖（2）顯示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

C．圖（3）顯示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）

D．圖（4）顯示M中的溶質是：NaOH和Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-

B．將Na塊放入水中，放出氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省大連市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O，請根據要求回答下列問題：

（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有： 、 等。

（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為 、 等。

（3）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。

（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數據如下表所示(乙酸和乙醇以等物質的量混合）。

同一反應時間

同一反應溫度

反應溫度/℃

轉化率(%）

選擇性(%）*

反應時間/h

轉化率(%）

選擇性(%）*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

①根據表中數據，下列 (填字母）為該反應的最佳條件。

A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h

②當反應溫度達到120 ℃時，反應選擇性降低的原因可能為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案