【題目】在一密閉的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為w%，則x的值為

A. 2 B. 3 C. 2或3 D. 無法確定

【答案】C

【解析】

在恒溫恒容下，開始充入2molA和1molB與開始充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明二者為等效平衡狀態(tài)，按化學計量數(shù)轉化到左邊，滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol，故0.6mol+=2mol，解得x=2；對于反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，若開始加入的反應物的物質的量的比相同，即物質的投料等比相同也是等效平衡狀態(tài)，所以x=3也是正確的。

故合理選項是C。

練習冊系列答案
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【題目】在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g，則兩種氣體的物質的量之和為__________ mol，其中CO2為__________mol，CO占總體積的__________，混合氣體的摩爾質量為__________。

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【題目】Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。

(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。

①實驗室可用反應Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質的量之比為_____。

②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學方程式為_____，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。

(2)測定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3－含量的步驟如下：

已知：步驟4中的反應為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步驟5中的反應為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計算液態(tài)產(chǎn)品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結果保留一位小數(shù)，寫出計算過程)___________。

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【題目】有機化合物與我們的生活息息相關。下列說法正確的是

A. 鹵代烴C3H7Cl有三種同分異構體

B. 石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產(chǎn)量和質量

C. 棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素

D. 結構簡式如圖所示的有機物能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

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【題目】高溫條件下，Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是

A. 該反應過程中的能量變化如圖所示

B. 該反應條件下，Al的還原性強于Fe

C. 反應中每生成1molFe轉移3×6.02×1023個電子

D. 實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C. 將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應方向移動

D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH < 0。按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

B. 平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2

C. 平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D. 平均摩爾質量：(a)<(c)(b)>(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】250C時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖7 所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A. pH="5." 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. W 點所表示的溶液中： c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C. pH =" 3." 5 的溶液中： c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. 向W 點所表示的1.0L 溶液中通入0.05mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質在水中的溶解性見下表:

(1)氧化工序中，其他價態(tài)的釩全部氧化成，完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時，固體(取234g NH4VO3)質量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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