【題目】某澄清溶液中含有下表離子中的一種或多種。分別取它的水溶液兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:

陽(yáng)離子

Fe2+、Fe3+、Al3+

陰離子

SO32-、CO32-SiO32-、INO3-

①向一份溶液中加入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,但仍澄清;

②繼續(xù)向①溶液中加入少許四氯化碳,震蕩,靜置,下層呈現(xiàn)紫紅色,上層溶液呈現(xiàn)黃色;

③向另一份溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入堿液的體積關(guān)系如圖所示。

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:

1)原溶液中肯定含有的離子是______________________________________________;

2)①中生成的氣體是______________(填化學(xué)符號(hào)),它具有的性質(zhì)是_____________(填字母序號(hào));

A.無(wú)色無(wú)味 B.能被NaOH溶液吸收 C.屬于大氣污染物 D.難溶于水

3)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有_______________________________________________。

4)③中沉淀溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________。

【答案】Al3+、Fe2+、I、NO NO ACD 6I+2NO3-+8H+= 3I2+2NO↑+4H2O、3Fe2++ NO3-+4H+= 3Fe3++NO↑+2H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

首先判斷出哪些離子不能大量共存,Fe3具有強(qiáng)氧化性,能將I氧化,這兩種離子不能大量共存,Fe3Al3CO32發(fā)生雙水解反應(yīng),不能大量共存,Fe3SO32發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,Fe2CO32生成FeCO3沉淀,不能大量共存,然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中含有的離子;

①加入過(guò)量的鹽酸,產(chǎn)生氣泡,溶液顏色加深,但溶液仍為澄清,說(shuō)明原溶液中一定不含有SiO32

②向①反應(yīng)后溶液中加入少量CCl4,出現(xiàn)分層,下層為CCl4層,顯紫紅色,推出該溶液中含有I2,即原溶液中含有I,Fe3具有強(qiáng)氧化性,能將I氧化,因此原溶液中一定不含有Fe3,NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,將I氧化成I2,本身被還原成NO,因此原溶液一定含有NO3,上層為水層,水層顯黃色,推出含有Fe3,即原溶液中含有Fe2,原溶液中一定不含有CO32;

③根據(jù)圖像,推出原溶液中含有Al3,溶液中一定不含有SO32;

1)根據(jù)上述分析,肯定含有的離子是Al3、Fe2、I、NO3;

答案為Al3、Fe2、I、NO3;

2)①利用NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,將Fe2I氧化,離子方程式為6I+2NO3+8H= 3I2+2NO+4H2O3Fe2+NO3+4H= 3Fe3+NO+2H2O,即①中產(chǎn)生的氣體為NO,NO是一種無(wú)色、無(wú)味、難溶于水,有毒的氣體,不能與NaOH發(fā)生反應(yīng),故選項(xiàng)ACD正確;

答案為ACD;

3)根據(jù)問(wèn)題(2)的分析,離子方程式為6I+2NO3+8H= 3I2+2NO+4H2O3Fe2+NO3+4H= 3Fe3+NO+2H2O;

答案為6I+2NO3+8H= 3I2+2NO+4H2O、3Fe2+NO3+4H= 3Fe3+NO+2H2O;

4)向溶液中加入NaOH溶液,發(fā)生Fe22OH=Fe(OH)2↓、Al33OH=Al(OH)3↓,氫氧化鋁為兩性,繼續(xù)加入NaOH,發(fā)生Al(OH)3OH=AlO22H2O

答案為Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。

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A. 、、、Ⅳ的沸點(diǎn)依次升高 B. Ⅲ的一氯代物均只有四種

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1f在元素周期表的位置是_______。

2)上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中,離子半徑最大的是(用化學(xué)式表示,下同)_______________;在e、f、gh四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是___________________。

3d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物,該化合物的電子式為________________,0.1 mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

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(1)CeFCO3Ce的化合價(jià)為___________

(2)氧化培燒時(shí)不能使用陶瓷容器,原因是_____________________________________

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2,則酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(4)HT是一種難溶于水的有機(jī)溶劑,則操作Ⅰ的名稱為_________。

(5)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會(huì)減小,其原因是_______________________________________。

(6)有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中提取出來(lái),該過(guò)程可表示為Ce3+ (水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3 (有機(jī)層)+3H+ (水層)。向CeT3(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+水溶液,從平衡角度解釋其原因:___________________________________。

(7)已知,298K時(shí),Ksp[Ce(OH)3]=5×l0-20,若溶液中c(Ce3+)=0.05mol·L-1,加堿調(diào)節(jié)pH_________時(shí)Ce3+開(kāi)始沉淀(忽略加堿過(guò)程中溶液體積變化)。

(8) 寫(xiě)出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:___________

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B. 搖頭丸經(jīng)消去、加成反應(yīng)可制取冰毒

C. 1 mol大麻與溴水反應(yīng)最多消耗4 mol Br2

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