Question

為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．
 （1）該化學興趣小組的同學為制取Cl₂、SO₂氣體，現(xiàn)采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂．在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是

防倒吸

；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的

①

（選填序號）．
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌�鉀溶液�、鼙椒尤芤孩萜芳t溶液　⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有

②

（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入

③

（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是

溶液呈血紅色

．若SO₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有

⑤

（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是

紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色

．

Answer 1

分析：（1）氣體容易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸；根據(jù)反應(yīng)原理來選擇反應(yīng)裝置；
（2）D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物寫出離子方程式；
（3）氯氣過量可以設(shè)計實驗驗證氯氣的氧化性，結(jié)合亞鐵離子被氧化為鐵離子后，加入硫氰酸鉀溶液會變紅色證明；二氧化硫過量可以依據(jù)二氧化硫具有漂白性設(shè)計實驗和選擇試劑驗證．

解答：解：（1）SO₂易與水反應(yīng)，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應(yīng)且加熱的原理可知應(yīng)選擇①，
故答案為：防止倒吸；①；
（2）D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過量，若Cl₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧氧化亞鐵離子；若SO₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，證明含有二氧化硫，
故答案為：②；③；溶液呈血紅色；⑤；紅色褪去為無色，加熱后又變?yōu)榧t色．

點評：本題考查二氧化硫、氯氣的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．