Question

【題目】請按照下列要求回答問題：

（1）電解氯化鈉溶液的化學方程式：__________________________________。

（2）硫化鈉水解的離子方程式：________________________________。

（3）0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為：__________________________。

（4）濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理__________________________。

（5）將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計)。

（6）pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

（7）常溫時，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應大于____________________________。

Answer 1

【答案】2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑ S2-+H2OHS-+OH- c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+) Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑ 10:1 1×10-3mol/L 3

【解析】

（1）氯化鈉溶液電解后生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

（2）S2-水解，生成HS-和OH-；

（3）碳酸鈉溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-，屬于強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，其中CO32-水解生成HCO3-；

（4）Al2(SO4)3 溶液與小蘇打混合，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應，生成CO2和Al(OH)3；

（5）混合液為中性，則n(H+)=n(OH-)；

（6）NH4Cl 溶液為鹽溶液，溶液中的H+全部來自水電離；

（7）Ksp＝c(Fe3+)c3(OH-)，根據(jù)c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1計算出c (OH-)，進一步計算c (H+)，確定pH的大小。

（1）氯化鈉溶液電解后生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應方程式為：2NaCl＋2H2O Cl2↑＋2NaOH＋H2↑；

（2）S2-水解，生成HS-和OH-，水解方程式為：S2-+H2OHS-+OH-；

（3）碳酸鈉溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-，屬于強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，其中CO32-水解生成HCO3-，因此各離子的濃度關系為：c(Na+) >c(CO32-) >c(OH-) >c(HCO3-) >c(H+)；

（4）Al2(SO4)3 溶液與小蘇打混合，Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應，生成CO2和Al(OH)3，方程式為：Al3++3HCO3--=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（5）混合液為中性，則n(H+)=n(OH-), pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL，n(OH-)=0.01a，pH=1的HCl溶液bL，n(H+)=0.1b，0.01a=0.1b，那么a:b=10:1；

（6）NH4Cl 溶液為鹽溶液，pH=3的溶液中的H+全部來自水電離，則c(H+)=10-3mol/L；

（7）Ksp＝c(Fe3+)c3(OH-) ，令c(Fe3＋)=10－5 mol·L－1，則c (OH-)==10-11mol/L，c (H+)==10-3mol/L，pH=3，因殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1，所以pH大于3。