Question

下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是

A．Al>Mg>Na	B．MgO>KCl>NaCl
C．晶體硅>金剛石>碳化硅	D．AsH3>PH3>NH3

Answer 1

A

試題分析：A、Al、Mg、Na都是金屬晶體，Al、Mg、Na電荷數(shù)順序：Al＞Mg＞Na；原子半徑順序：Al＜Mg＜Na，金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)順序：Al＞Mg＞Na，故A正確；B、MgO、NaCl、KCl都是離子晶體，陰陽離子半徑和大小順序：MgO＜NaCl＜KCl，離子晶體中陰陽離子半徑和越小，電荷越大，熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篗gO＞NaCl＞KCl，故B錯誤；C、晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶體中半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故C錯誤；D、AsH₃、PH₃、NH₃都是分子晶體，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，但氨氣分子中存在氫鍵，熔點(diǎn)最高，即NH₃＞AsH₃＞PH₃，D不正確，答案選A。