【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組探究其他條件下不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( 。
A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高
D.圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高
【答案】B
【解析】A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大;
B.增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率都增大,平衡發(fā)生移動(dòng),加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,但速率相等,平衡不移動(dòng);
C.加入催化劑,平衡不發(fā)生移動(dòng);
D.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng).
解:A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大,圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因,故A錯(cuò)誤;
B.圖Ⅱ在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動(dòng),應(yīng)是加入催化劑的原因,故B正確;
C.圖III甲、乙兩個(gè)平衡狀態(tài)不同,而加入催化劑,平衡不發(fā)生移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng),SO2的轉(zhuǎn)化率增大,故D錯(cuò)誤.
故選B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)同時(shí)又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 鋁與稀鹽酸
C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D. Na2O2與H2O的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列哪種物質(zhì)的形成與內(nèi)質(zhì)網(wǎng)及上面的核糖體、高爾基體和線(xiàn)粒體都有關(guān)?( )
A. 血紅蛋白 B. 呼吸氧化酶 C. 胃蛋白酶 D. 性激素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1和2表明,_____對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明,______對(duì)反應(yīng)速率與影響。
(2)室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn),兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒(méi)有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:
a、氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用,即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行;
b、____(你的觀點(diǎn))。
要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下,分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個(gè)相同的燒杯中,一個(gè)燒杯中加一定量的____固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個(gè)燒杯作對(duì)比實(shí)驗(yàn),再分別同時(shí)加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。
(3)在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),往往加人少量CuSO4粉末,可加快產(chǎn)生H2的速率,其原因是_________(用文字表達(dá))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同溫同壓下,同體積的H2和CH4物質(zhì)的量之比為____,原子總數(shù)之比為_____,質(zhì)量之比為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體元素外)的相關(guān)判斷正確的是( )
①最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑
③非金屬元素都是主族元素
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸
⑤ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物M 有抗菌作用,其合成路線(xiàn)如下圖所示:
已知:
①RCH2BrR-HC=CH-R
②
③
(以上R、R'、R”代表氫、烷基或芳基等)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(2)B 的名稱(chēng)是__________,M 中的官能團(tuán)名稱(chēng)是__________ 。
(3)分別寫(xiě)出B-C、G-H 的反應(yīng)類(lèi)型__________ 、__________ 。
(4)寫(xiě)出C-D 的化學(xué)方程式__________________。
(5)E 的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有_______種。
①苯的二元取代物 ②與E 具有相同的官能團(tuán) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
(6)由F 與I在一定條件下反應(yīng)生成G 的化學(xué)方程式是__________;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體,此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.只有化學(xué)鍵形成的變化不一定是化學(xué)變化
B.若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù),則二者一定不屬于同種元素
C.若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同,則兩元素的最高正價(jià)不一定相同
D.鋰(Li)能在氧氣中劇烈燃燒,產(chǎn)物是Li2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下 A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入酚酞.
B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
C.用蒸餾水洗干凈滴定管
D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E.檢查滴定管是否漏水
F.另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度,用去NaOH溶液15.00mL.
(1)①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě));②在G操作中如何確定終點(diǎn)? .
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) .
(3)配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,必須使用到的玻璃儀器是
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)
(5)計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度 .
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