(08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強(qiáng)磁性材料,也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料,廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。一種制備MnCO3的生產(chǎn)流程如下圖所示。
軟錳礦主要成分為MnO2,其中含有鐵、鋁、硅的氧化物和少量重金屬化合物雜質(zhì),SO2來自工業(yè)廢氣。流程①中主要發(fā)生的反應(yīng)有:MnO2 + SO2 = MnSO4 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+
(1)流程①中所得MnSO4溶液的pH比軟錳礦漿的pH (填“大”或“小”)該流程可與__(填工業(yè)生產(chǎn)名稱)聯(lián)合,生產(chǎn)效益更高。
(2)反應(yīng)②的目的是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其離子反應(yīng)方程式為 ,這樣設(shè)計(jì)的目的和原理是
(3)反應(yīng)③中硫化鈉的作用是使重金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀,碳酸鈣的作用是 。
(4)反應(yīng)④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnSO4 + 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4 + CO2↑ + H2O。
反應(yīng)中通常需加入稍過量的NH4HCO3 ,且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是 ,溶液的pH不能過低的原因是 。
((5)軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝:工藝A:軟錳礦漿與含SO2的工業(yè)廢氣反應(yīng) 工藝B:軟錳礦與煤碳粉混合,焙燒后加稀硫酸溶解。
其中工藝A的優(yōu)點(diǎn)是 。(答對(duì)1個(gè)即可)
答案:(12分)(1)小,工業(yè)制備硫酸。(2分)
(2)MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。(2分)
使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+,F(xiàn)e3+完全沉淀的pH較低(或Fe3+更易沉淀)。(2分)
(3)與溶液中的酸反應(yīng),使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。(2分)
(4)使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少,NH4HCO3與酸反應(yīng)。(2分)
(或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解)
(5)節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。(答對(duì)1個(gè)即可)(2分)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)(7分)某化學(xué)小組的同學(xué)到實(shí)驗(yàn)室學(xué)習(xí)。在實(shí)驗(yàn)桌上擺有下列儀器:
(1)指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱,甲同學(xué)書寫的答案如下表,請(qǐng)你找出其中的錯(cuò)誤,將改正后的名稱填寫在下表中(若正確,則該空不需要填寫。)
儀器編號(hào) | a | b | c | d | e |
名稱 | 試管 | 溶量瓶 | 集氣瓶 | 堿式滴定管 | 普通漏斗 |
改正的名稱 |
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(2)關(guān)于e的用途,乙同學(xué)說:組成防倒吸裝置。你還能說出
① ;② 。
(3)丙同學(xué)想用下圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。
教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上面的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)(11分)某課外活動(dòng)小組用蠟燭通過下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)完畢后,他們寫成了下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請(qǐng)你協(xié)助他們完成。
⑴ 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?U> 。
⑵ 實(shí)驗(yàn)裝置與藥品:裝置如上圖;藥品有蠟燭、 、 。
⑶ 實(shí)驗(yàn)步驟:
① 分別稱量裝置Ⅱ(含藥品)的質(zhì)量 m1 和裝置Ⅲ(含藥品)的質(zhì)量 m2。
② 按如圖所示的裝置連接好儀器,并將蠟燭放置在裝置中倒置漏斗的下方。
③ 點(diǎn)燃蠟燭,打開自來水龍頭抽吸蠟燭燃燒產(chǎn)生的氣體(熱的混和氣體分別在裝置Ⅱ、Ⅲ中被吸收)。
④ 蠟燭燃燒大約 5min 后,熄滅蠟燭,待裝置Ⅱ和Ⅲ ___________后,分別稱得質(zhì)量為m3、m4。
⑤ 采用相同的時(shí)間但不點(diǎn)燃蠟燭的情況下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。
⑥ 計(jì)算:蠟燭中碳、氫元素原子物質(zhì)的量之比的數(shù)學(xué)表達(dá)式為:____________(取用①、④中的數(shù)據(jù))。
⑷ 幾點(diǎn)說明:
① 將實(shí)驗(yàn)裝置中的Ⅱ、Ⅲ對(duì)調(diào),并分別裝入用無水CuSO4和澄清石灰水,該裝置又可用于定性檢測 !
② 步驟⑤的目的是 !
③ 裝置Ⅳ是與自來水龍頭相接即成一種抽氣裝置,控制裝置Ⅳ中自來水的進(jìn)水速度可以調(diào)節(jié)抽氣速度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(10分)TBC是優(yōu)良的增塑劑,具有很好的相容性,且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等,廣泛用于醫(yī)學(xué)衛(wèi)生用品,它的結(jié)構(gòu)式如下圖,合成時(shí)檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下:
下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑,實(shí)驗(yàn)時(shí)催化劑總量占原料的1%,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。表1:酸醇物質(zhì)的量之比對(duì)酯化率的影響;表2:酯化時(shí)間對(duì)酯化率的影響;表3:酯化率隨溫度變化情況。
表1 | n(酸)n(醇) | 15.0 | 15.5 | 16.0 | 16.5 | 17.0 |
酯化率/% | 95.1 | 96.3 | 97.0 | 97.4 | 97.2 | |
表2 | 時(shí)間/h | 0.5 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 5.0 |
酯化率/% | 40.0 | 70.2 | 94.3 | 97.4 | 97.4 | |
表3 | 溫度/℃ | 130 | 140 | 145 | 150 | 160 |
酯化率/% | 89.5 | 96.2 | 97.4 | 97.4 | 97.2 |
試回答下列問題
(1)酯化反應(yīng)適宜的條件n(酸)∶(醇)、時(shí)間/h、溫度/℃分別是: (選填序號(hào))。
A.1∶5,1,130 B.1∶5.5 ,1,140
C.1∶7 ,2,160 D.1∶6.5 ,3,145
(2)溫度太高酯化率降低的可能原因是
(3)TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如右,它是
(A、1H-NMR圖譜 B、紅外光譜 C、質(zhì)譜)
(4)TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。(5)檸檬酸的一種同分異構(gòu)體A,能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
A可能的結(jié)構(gòu)式為: (只寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(08廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模)砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體,它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽,砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡?00倍,而耗能只有其10%,推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明,是節(jié)能減排的有效舉措,已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問題
(1)下列說法正確的是 (選填序號(hào))。
A.砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同
B.第一電離能:As>Ga
C.電負(fù)性:As>Ga
D.砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E.半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
(2)砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到, 該反應(yīng)在700℃進(jìn)行,反應(yīng)的方程式為: 。
AsH3空間形狀為: (CH3)3Ga中碳鎵鍵之間的鍵角為: 。
(3)Ga的核外電子排布式為: 。
(4)AsH3沸點(diǎn)比NH3低,其原因是: 。
(5)請(qǐng)預(yù)測AsH3的兩種化學(xué)性質(zhì):
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