Question

【題目】苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機化學中通過酯化反應原理，可以進行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實驗裝置如下所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點/℃	122.4	-97	-12.3
沸點/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

實驗一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實驗。

(1)苯甲酸與甲醇反應的化學方程式為_____________________________________________。

(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入沸石，其作用是_______________________。

(3)中學實驗室中制取乙酸乙酯時為了提高產(chǎn)率可以采取的措施有：（答兩條措施）_______________。

實驗二：提純苯甲酸甲酯

該實驗要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進行蒸餾提純

(4)用圖B裝置進行水洗提純時，為了洗去苯甲酸甲酯中過量的酸，B裝置中應加入______________。

(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計顯示_________℃時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

Answer 1

【答案】+CH3OH+H2O 防暴沸 使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等 固體Na2CO3 199.6

【解析】

(1)苯甲酸與甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，據(jù)此寫反應的化學方程式；

(2)實驗室做酯化反應實驗時加入沸石，其作用防暴沸；

(3酯化反應是可逆反應，采取適當?shù)拇胧┦蛊胶庀蛴乙苿蛹纯商岣弋a(chǎn)率；

(4)用圖B裝置進行水洗提純并繼續(xù)用C獲得酯，則B裝置中應加入能與酸反應而不和酯反應的固體物質(zhì)；

(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，當溫度計達到苯甲酸甲酯的沸點時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯；

(1)苯甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸甲酯和水，反應的化學方程式為+CH3OH+H2O；

答案為：+CH3OH+H2O；

(2)進行酯化反應實驗時，出于安全考慮，必須加入沸石或碎瓷片防暴沸；

答案為：防暴沸；

(3酯化反應是可逆反應，平衡向右移動即可提高產(chǎn)率，相應的措施是：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等；

答案為：使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量等；

(4)用圖B裝置進行水洗提純時，為了洗去苯甲酸甲酯中過量的酸又防止酯反應，B裝置中應加入碳酸鈉，后續(xù)用蒸餾提純苯甲酸甲酯，而其沸點199.6°C，故B中加入的是碳酸鈉固體；

答案為：固體Na2CO3；

(5)用圖C裝置進行蒸餾提純時，要收集目標產(chǎn)物苯甲酸甲酯，則溫度計達到苯甲酸甲酯的沸點199.6°C時，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯；

答案為：199.6。