將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　　）
A、1.8gB、3gC、6.5gD、10g
分析：用極端假設(shè)法進(jìn)行分析，假設(shè)混合物全部是Mg或全部是鋅或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣，分別計(jì)算出它們的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于最大值和最小值之間的值，據(jù)此判斷．
解答：解：一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
假設(shè)全部為Mg，則：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24g            22.4L
m（Mg）          2.24L
m（Mg）=
24g×2.24L
22.4L
=2.4g
假設(shè)全部為Zn，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g            22.4L
m（Zn）          2.24L
m（Zn）=
65g×2.24L
22.4L
=6.5g
假設(shè)全部為Al，則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g                22.4L×3 
m（Al）              2.24L
m（Al）=
54g×2.24L
3×22.4L
=1.8g
所以混合物的質(zhì)量介于1.8g～6.5g
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，解答本題關(guān)鍵是用極端假設(shè)法考慮問(wèn)題的思路，“極端假設(shè)法”是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的常用方法，可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，計(jì)算出各自的量，混合物的量介于最大值和最小值之間．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過(guò)干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量．
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（l）盛放稀硫酸的儀器名稱(chēng)為
 
．
（2）試劑X為
 
；試劑Y為
 
．
（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母）
 
．
A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切
D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置
（4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫(xiě)一種）
 
，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有（寫(xiě)一種）
 
．
（5）為完成相同的測(cè)定任務(wù)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得ng固體
B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng
D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河北省衡水中學(xué)高三下學(xué)期二調(diào)考試?yán)砭C試卷（帶解析） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為           。
（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                              。

溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]
平衡濃度/ (mol L－1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是             
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：
成分
含量/(mg L－1)
成分
含量/(mg L－1)
Cl－
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3－
142
SO42－
2560
Br－
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。
（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                 。
（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO3，生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
（3）淡水的出口為       （填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過(guò)干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱(chēng)為                        。

（2）試劑X為                   ；試劑Y為                   。

（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母）           。

A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫

B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平

C．讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切

D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置

（4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫(xiě)一種）

                                    ，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有

（寫(xiě)一種）                                。

（5）為完成相同的測(cè)定任務(wù)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>           （填選項(xiàng)字母）。

A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得ng固體

B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體

C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng

D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過(guò)干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱(chēng)為                        。

（2）試劑X為_(kāi)___          ；試劑Y為_(kāi)___           。

（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母）               。

A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫

B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平

C．讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切

D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進(jìn)入量氣裝置

（4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫(xiě)一種）

              ，使測(cè)得的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有（寫(xiě)一種）________       。

（5）為完成相同的測(cè)定任務(wù)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>            （填選項(xiàng)字母）。

A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得ng固體

B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體

C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng

D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河北省高三下學(xué)期二調(diào)考試?yán)砭C試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為            。

（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。

（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，  

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱                               。

溫度[來(lái)源:學(xué)§科§網(wǎng)]

平衡濃度/ (mol L－1)[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)右表。下列說(shuō)法正確的是              

A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0

B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加

C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

含量/(mg L－1)

成分

含量/(mg L－1)

Cl－

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3－

142

SO42－

2560

Br－

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。

（1）陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是                  。

（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有      和CaCO3，生成CaCO3的離子方程

式是              。

 

（3）淡水的出口為        （填“a”、“b”或“c”）。

 

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