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(8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設計一個簡單的實驗方案：________ ________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應，四位學生分別設計了如下方案，其中正確的是________。

A．甲學生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應
B．乙學生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應
C．丙學生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應
D．丁學生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應

(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后與標準比色卡比較，確定溶液的pH　CO32－＋H2O??HCO3－＋OH－
(2)向純堿溶液中滴入2～3滴酚酞試液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO32－引起
(3)A

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012屆三校上海市（復旦、交大、華師大二附中）高三聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）
現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）
（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是     ，氧化產物是     （填化學式）
（2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是     。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為        ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為               。
（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍。繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況:
                                                  。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明市官渡區(qū)二中高二9月月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(共16分)
(1)現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。
⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(共16分)

(1)現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：

①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。

②減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)

③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。

④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比  將________。

⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________

(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年三校上海市）高三聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共8分）

現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質離子反應，不考慮其它反應）

（1）滴入少量氯水時被氧化的元素是      ，氧化產物是      （填化學式）

（2）若有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是      。

（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物質的量為         ，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質的量濃度為                。

（4）往上述反應后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍。 繼續(xù)滴入過量氯水，藍色褪去，試寫出有關反應的離子方程式并分析電子轉移情況:

                                                     。

 

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