117號(hào)元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．原子的價(jià)電子排布式是7s27p5B．最高化合價(jià)是＋7價(jià)
C．其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)D．陰離子具有很強(qiáng)的還原性
C

試題分析：元素周期表如果全部排滿，則最后一種元素的原子序數(shù)是118，則117元素位于第七周期第ⅦA族，根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知，選項(xiàng)C不正確，常溫下應(yīng)該是呈固態(tài)，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解掌握程度。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙的原子序數(shù)不可能為
A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫(xiě)下列空白:
   主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:     (填具體元素符號(hào),下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________ 。元素⑩名稱為       單質(zhì)與水反應(yīng)化學(xué)方程式                         。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合
物的電子式是:_____________。
(3) ②的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為        寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物的水化物與足量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：                          ，
該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦、①與⑥形成的化合物的電子式             、             。
（6）③、⑥氫化物的沸點(diǎn)高低                ；原因                                    
（7）④、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小                         
（8）②和⑥形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請(qǐng)相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且⑥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70％。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________。
（9）④和③兩種元素形成含有非極性鍵的化合物化學(xué)式為_(kāi)_____，鑒別該化合物中含④元素常用方法           ；利用該化合物制�、蹎钨|(zhì)的化學(xué)方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

11g 所含的中子的物質(zhì)的量為：（   ）
A．4.5molB．5molC．5.5molD．6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)、—CH3、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是_________________
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)—CH3或一個(gè)和一個(gè)結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區(qū)。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有___________;寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的電子排布式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　)
A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2－＞Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ D．原子半徑：X＜W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知與碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為               。
（2）若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為     （填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）。
（3）XY4的立體構(gòu)型為     ，該化合物分子為        （填“極性分子”或“非極性分子”）。
（4）XY4在常溫下為液體，該化合物中存在的微粒間作用力有                 。
（5）XY4的沸點(diǎn)與SiCl4比較，     （填化學(xué)式）的高，原因是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的，其中你認(rèn)為肯定正確的是
①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S     ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se
③還原性：S2->Cl->Br->I-       ④氧化性：Cl2>S>Se
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I
A．只有①B．②④⑥ C．①③④D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
(1)元素T的原子最外層共有      種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素含有8個(gè)中子，這種同位素的符號(hào)是     。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是      (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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