【題目】下列敘述中正確的有

①該原子的電子排布圖，最外層違背了洪特規(guī)則

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③運用價層電子對互斥理論，CO32-離子的空間構(gòu)型為三角錐型

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質(zhì)相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

A.1個

B.2個

C.3個

D.4個

【答案】B

【解析】

①洪特規(guī)則：電子在能量相同的軌道上排布時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同，該軌道式違背了洪特規(guī)則，故①說法正確；

②2px和2py能量相同，該過程的形成不是發(fā)射光譜，故②說法錯誤；

③CO32－價層電子對數(shù)為3＋=4，即CO32－的空間構(gòu)型為平面形，故③說法錯誤；

④具有相同核外電子排布的粒子，化學性質(zhì)不一定相同，如O2－只具有還原性，Na＋只具有氧化性，故④說法錯誤；

⑤同周期從左向右原子半徑依次減小，即N的原子半徑小于C，因此N－Cl鍵長比C－Cl鍵長短，故⑤說法正確；

綜上所述，選項B正確；

答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種環(huán)境激素，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有兩個化學環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1H﹣NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)下列敘述正確的是__；

a.化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元

b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體

c.X與NaOH溶液反應，理論上1mol X最多消耗6mol NaOH

d.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是__，A→C的反應類型是__；

(3)寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))__；

a.屬于酯類 b.能發(fā)生銀鏡反應

(4)寫出B→G反應的化學方程式__；

(5)寫出E→F反應的化學方程式__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. a為電源的負極

B. 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C. 除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低

B. Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低

C. WH4與Z元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學反應

D. W的位置是第2周期，第IV A族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是元素周期表的一部分，參照①～⑧元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

周期/主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）④、⑤、⑧三種元素中，離子半徑大小的順序為__________（填離子符號）。

（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________（填化學式）。

（3）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：_____________。

（4）能說明⑧的非金屬性比⑨的非金屬性_________（填“強”或“弱”）的事實是____________________________（用離子方程式說明）。

（5）①和③形成的18電子的化合物甲是一種應用廣泛的化工原料，寫出甲的電子式：_________，實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備甲，反應的化學方程式為：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】釩（V）為過渡元素，可形成多價態(tài)化合物，在工業(yè)催化、新材料、新能源等領(lǐng)域有廣泛應用。

（1）金屬釩熔點很高，可由鋁熱反應制得。

已知25℃、101 KPa時

4A1（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=akJmol-1

4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=bkJmol-1

則用鋁熱反應冶煉金屬V（s）的熱化學方程式為______。

（2）全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)，工作原理如圖所示：

查閱相關(guān)資料可知：

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍色

綠色

紫色

①該電池放電時，VO2+發(fā)生還原反應，則正極的反應式是______。

②當完成儲能時，負極溶液的顏色為______。

③電池放電時，負極區(qū)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

④用該釩電池在鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的______極（填“A“或“B“）相連。若電鍍開始時兩電極質(zhì)量相等，電鍍一段時間后，兩電極質(zhì)量之差為128g，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積Kw

1×10－14

a

1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化學煙霧、臭氧層破壞等危害，不僅破壞自然生態(tài)環(huán)境，而且嚴重危害人類健康。采用合適的還原劑能夠?qū)崿F(xiàn)煙氣的高效脫硝。

（1）活性炭還原脫硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5kJmol-1

②2C（s）+O2（g）═2CO（g） △H2=-221.0kJmol-1

③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3=-556.0kJmol-1

則反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJmol-1

（2）用活性炭對NO進行還原，采用相同質(zhì)量不同粒徑的同種催化劑M和N，測量相同時間內(nèi)煙氣的脫氮率，結(jié)果如圖所示。

①在M、N兩種不同粒徑催化劑作用下，出現(xiàn)M和N兩條不同的脫氮率與溫度的變化曲線的原因是___。

②判斷M曲線上最高點A點對應的脫氮率__（填“是“或“不是”）該溫度下的平衡脫氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕提劑吸收產(chǎn)生的CO2，不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，試通過計算溶液中c（CO32-）：c（HCO3-）=__。

（3）在一恒容密閉容器中，使用某種催化劑對反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0進行相關(guān)實驗探究。改變投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]進行多組實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分實驗結(jié)果如圖所示。

①如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是__。

②圖中R、X、Y、Z四點對應的實驗溫度分別為TR、TX、TY，TZ通過計算選擇下列選項中兩個溫度相等是__（填標號）。

A．TR和TY B．TR和TZ C．TX和TZ D．TY和TZ

查看答案和解析>>

同步練習冊答案