S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計實驗制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，另一部分化合價降低）。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12，反應的化學方程式為：2S+Cl2S2Cl2。
反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：

物質(zhì)
S
S2Cl2
沸點/℃
445
138
熔點/℃
113
-76
 
該小組設計的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去

回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是______。
（2）實驗中需要加熱的儀器是______。（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是______。
（4）裝置D中儀器a的作用是______。
（5）反應結束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

（1）檢查裝置的氣密性（1分）  （2）AD（2分）
（3）飽和食鹽水（2分）濃硫酸 （2分）  （4）冷凝回流、導氣（2分）
（5）蒸餾（2分）     
（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑（寫成3S2Cl2+4H2O= 5S↓+H2SO4+6HCl↑不扣分 ）                                                                 （2分）
（7）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（2分）

解析試題分析：（1）檢查裝置的氣密性（2）制備Cl2要加熱，加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應即可生成S2C12，所以選AD（3）除去Cl2中的HCl和H2O,選擇飽和食鹽水，濃硫酸（4）認識冷凝管，了解其作用冷凝回流、導氣（5）S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，沸點為138℃，采取蒸餾分離(6)缺少C裝置，H2O進入裝置D, S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應（7）多余的Cl2被NaOH吸收生成NaClO與HCl發(fā)生氧化還原反應。
考點：以實驗為載體，考察了氣體的制備、除雜和尾氣處理，還有物質(zhì)的分離，裝置的作用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質(zhì)的成分。

（1）試劑X的化學式       。A中制取Cl2的離子方程式                   。
（2）試劑Y的名稱為             。
（3）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和                     ；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和                     。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。
 
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液
 
步驟3：
 
 
（4）已知，Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為：
                                                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2?6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：

請回答：
（1）加入少量30%H2O2的作用    （用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是    ，工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是   ；
（3）步驟④進行的實驗操作為    、   ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用   ；

A．水 B．硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
（4）指出下圖中儀器b 的名稱   ， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；

（5）計算原工業(yè)碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質(zhì)量分數(shù)   （列計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
② Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：                                  。
（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：
                                                                    。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為       ；

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2 
（4）廢渣2為                    。
（5）操作III為                                 。
（6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，則該Ba(NO3)2的純度為             （相對分子質(zhì)量：Ba(NO3)2為261，BaSO4為233）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某工廠廢液中含有苯酚、乙酸，實驗小組對該廢液進行探究，設計如下方案：

己知熔點：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點：乙酸118℃、苯酚182℃。
（1）寫出②的反應化學方程式                                       。
（2）②中分離B的操作名稱是                                       。
（3）現(xiàn)對物質(zhì)C的性質(zhì)進行實驗探究，請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄，在答題卡上填寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、2moL·L—1NaOH、0.1 mol ?L—1KSCN、酸性KMnO4溶     液、FeCl3溶液、飽和溴水、紫色石蕊試液。

實驗操作
預期現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
步驟1：取少量C放入a試管，加入少量蒸餾水，振蕩。
 
                
 
                  
 
                    
 
                    
步驟2：取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管，往b試管         
                             
 
產(chǎn)生白色沉淀
 
                       
 
                       
步驟3：往c試管               
 
                            
              
 
               
C與加入的試劑發(fā)生顯色反應。
 
（4）稱取一定量的C試樣，用水溶解后全部轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入濃度為0.0500 moL·L－1的溴水溶液30.00mL，放置。待反應完全后，加入過量的KI，再用0.1100 moL?L－1Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗去Na2S2O3標準溶液11.80mL。則試樣中C物質(zhì)的量的計算表達式為：              。 （部分反應離子方程式：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1－乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點5.5℃，沸點267℃。1－萘酚（性質(zhì)與苯酚相似）熔點96℃，沸點278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點為78.5℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：
＋C2H5OH＋H2O
1－萘酚                      1－乙氧基萘
（1）將72g1－萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是                            。燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是                                     。

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是       （填序號）。
A．③②④①     B．①②③④    C．②①③④
（3）實驗測得1－乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產(chǎn)量下降的原因可能是                               、                            。

（4）某同學推測經(jīng)提純的產(chǎn)品可能還含有1－萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質(zhì)，設計了如下方案進行檢驗，請在答題卡上完成表中內(nèi)容。

實驗目的
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
①用金屬鈉檢驗1－乙氧基萘是否純凈
取少量經(jīng)提純的產(chǎn)品于試管A中，加入金屬鈉
若               ，則產(chǎn)品純凈；
若               ，則產(chǎn)品不純。
②檢驗經(jīng)提純的產(chǎn)品是否含有1－萘酚
                      
                      
若             ，則含有1－萘酚；
若              ，則不含1－萘酚。
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2
C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體及體積
D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

不能用水浴加熱的實驗是（  ）

A．苯的硝化反應 B．銀鏡反應 C．制酚醛樹脂 D．由乙醇制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列①～④四個圖是某學習小組設計的相關物質(zhì)的制備裝置，其中正確的是(　　)

A．用裝置①可以制備氨氣
B．若裝置②中X物質(zhì)為苯，可用于實驗室制備少量氨水，并防止發(fā)生倒吸
C．裝置③可用于制備并收集少量NO2氣體
D．裝置④可用火柴頭燃燒制備少量SO2，并檢驗產(chǎn)生的SO2

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同步練習冊答案