【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴(yán)重超標(biāo)而不能食用的說法,某興趣小組開展如下探究活動:

活動一:查閱資料

NaNO2有毒,具有氧化性和還原性,NaNO2溶液顯堿性,肉類在放置過程中,NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。

活動二:鑒別NaNO2與食鹽

(1)NaNO2與食鹽的外觀相似,易被當(dāng)成食鹽誤用,分析以下兩種鑒別方法:

能否各取少許固體用舌頭品嘗?_____。(選填“能或“不能”)

用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別,溶液變藍(lán)的是NaNO2具有___性。

活動三:探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

(2)制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置如圖所示。

已知:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

寫出裝置I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

_______(選填“能"或“不能”)作為裝置II中的試劑,理由是_________________。

裝置III中反應(yīng)完全后,接下來的操作是_________________________________。

(3)將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣,隔夜后,測得溶液的pH減小,則溶液中NaNO2的含量_______(選填“增多”、“減少"或“不變”),原因可能是______________(用化學(xué)方程式解釋)。

【答案(1)不能(1氧化(1)(2)Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O(2

不能1);NO2與水反應(yīng)生成NO,會污染空氣(1 先打開a,再關(guān)閉b(1分)

(3)減。1分),2NaNO2+O2=2NaNO3(2分)

解析】

試題分析:(1)任何化學(xué)試劑都不能用舌頭品嘗;

能使淀粉、KI溶液變藍(lán),說明離子被氧化為單質(zhì)碘,因此說明亞硝酸鈉較強(qiáng)氧化性;

(2)①Ⅰ裝置中產(chǎn)生二氧化氮,反應(yīng)的方程式為Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O

NO2與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮,排到空氣中會造成污染,所以水不能作為裝置中的試劑;

裝置中反應(yīng)完全后,要將裝置中產(chǎn)生的二氧化氮排到裝置中,所以操作為先打開a,再關(guān)閉b;

(3)NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,在空氣中被氧氣氧化成NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,所以會使溶液的pH減小,而溶液中NaNO2的含量會減小,反應(yīng)的方程式為2NaNO2+O2=2NaNO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

1已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJmol

2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJmol

H2O(g) H2O(l) ΔH =-44.0 kJmol

請計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為________

2某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

工作一段時間后,測得溶液的pH (增大”“減小”“不變”)

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 。

3某金屬的相對原子質(zhì)量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時,陽極每放出3 360 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣,陰極析出金屬10.4 g,在該含氧酸鹽中金屬的化合價為 ,

在該實(shí)驗(yàn)中,若不考慮能量的損失,電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.1 g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,WR是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題:

1)元素X的最高價氧化物的電子式為 ;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。Y、W的氫化物沸點(diǎn)高的是 (寫化學(xué)式),原因是 。

3)元素W位于周期表的第 族, 其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因

4YZ組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為13,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某人設(shè)計(jì)淀粉利用方案如圖所示其中:A能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題

(1)C6H12O6的名稱是________,A的電子式為_________,C中含有官能團(tuán)名稱 ;

(2)A→B反應(yīng)類型____________;C→D反應(yīng)類型____________。

3寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

A→B:______________________________________________________;

A→CH3CH2OH______________________________________;

C→D:_____________________________________________________;

CH3CH2OH→CH3CHO:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖填空。

已知H是環(huán)狀化合物C4H6O2,F的碳原子都在一條直線上。

(1)化合物A含有的官能團(tuán)是 。

(2)B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到E,E在足量的氫氧化鈉醇溶液作用下轉(zhuǎn)變成F,由E轉(zhuǎn)變成F時發(fā)生兩種反應(yīng),其反應(yīng)類型分別是 。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是 。

(4)1 mol A與2 mol H2反應(yīng)生成1 mol G,其反應(yīng)方程式是 。

(5)與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1中的相關(guān)化學(xué)鍵能如下:

則x= 。

(2)甲醇作為一種重要的化工原料,既可以作為燃料,還可用于合成其它化工原料。在一定條件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)原理可表示為:CH3OH(g) +CO(g) HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ·mol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g) 和2mol CO,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p:kPa)隨時間(min)的變化關(guān)系如下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示:

①Ⅱ和Ⅰ相比,改變的反應(yīng)條件是

②反應(yīng)Ⅰ在5min時達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時v(HCOOCH3)= 。

③反應(yīng)Ⅱ在2min時達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K(Ⅱ) = 。在體積和溫度不變的條件下,在上述反應(yīng)達(dá)到平衡Ⅱ時,再往容器中加入1mol CO和2mol HCOOCH3后v(正) v(逆)(填“﹥”“﹤”“﹦”),原因是 。

比較反應(yīng)Ⅰ的溫度(T1)和反應(yīng)Ⅲ的溫度(T3)的高低:T1 T3(填“﹥”“﹤”“﹦”),判斷的理由是 。

(3)超音速飛機(jī)在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示,利用以下反應(yīng)填空:

NO+CO N2+ CO2(有CO) 2NO N2+ O2(無CO)

①若不使用CO,溫度超過775℃,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因?yàn)?/span> 。

②在n(NO)/ n(CO)=1的條件下,應(yīng)控制最佳溫度在 左右。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦( 30% SiO240.8% Al2O3和少量Fe2O3)干法制取該合金的工藝如下:

1鋁硅合金材料中若含鐵,會影響其抗腐蝕性。原因是______________。

2焙燒除鐵反應(yīng)時 Fe2O3 轉(zhuǎn)化為NH4Fe(SO4)2Al2O3少部分發(fā)生類似反應(yīng)。寫出 Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式:______________。 氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖,最適宜焙燒溫度為______________

3若操作中所得溶液中加入過量NaOH 溶液,含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______________。

4用焦炭還原SiO2Al2O3會產(chǎn)生SiC等中間體。寫出中間體 SiC 再與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式并表出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________ 。

5已知25℃Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向 FeCl3 AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,生成 Al(OH)3Fe(OH)3沉淀,當(dāng)兩種沉淀共存時,上層溶液中 c(Al3+)c(Fe3+)=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物

(1)工業(yè)上尿素由CO2和NH3合成,寫出其方程式 ___________________________.

(2)當(dāng)氨碳比時,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)--選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:①A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱為_______。

2B的結(jié)構(gòu)簡式為______,其核磁共振氫譜顯示為______組峰,峰面積比為______

3)由C生成D的反應(yīng)類型為________。

4)由D生成E的化學(xué)方程式為___________。

5G中的官能團(tuán)有_____、 _____ 、_____。(填官能團(tuán)名稱)

6G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。(不含立體異構(gòu))

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