Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是（ ）

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)= =0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，故A錯(cuò)誤；

B.正反應(yīng)放熱，降低溫度平衡正向移動(dòng)，其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)<v(正)，故B錯(cuò)誤；

C.由表中數(shù)據(jù)可知7min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol，則:
X(g) + Y(g) 2Z(g)
開始(mol):0.16 0.16 0

變化(mol):0.06 0.06 0.12

平衡(mol): 0.1 0.1 0.12

由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，用物質(zhì)的量代替濃度進(jìn)行計(jì)算，故化學(xué)平衡常數(shù)k=1.44，故C正確；

D.再通入0.2molZ，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，平衡不移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

本題答案選C。