金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應①
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應②
關于反應①②的分析不正確的是(  )
A．TiCl4在反應①中是還原產物，在反應②中是氧化劑
B．C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
C．每生成0.4 mol Ti，反應①②中共轉移3.2 mol e－
D．反應①②都是置換反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：

編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬/g
18．0
9．6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
 
下列計算結果正確的是 （  ）
A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質與水反應不屬于氧化還原反應的是

A．NO2 B．CaO C．Cl2 D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性條件下可以產生氯氣。該混鹽 （        ）

A．水溶液呈中性
B．與硫酸反應產生1mol氯氣時轉移2mol電子
C．水溶液不能使淀粉-KI試紙變藍
D．既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100 mL等物質的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0．01 mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于

A．0．0075 mol·L－1 B．0．008 mol·L－1
C．0．075 mol·L－1 D．0．08 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100ml密度為1.40g/ml、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mlNO2和336 ml N2O4的混合氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至離子恰好全部沉淀時，下列說法不正確的是 （   ） 

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是46:69
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/L
C．產生沉淀8.51 g
D．離子恰好完全沉淀時，加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化中，必須加入還原劑才能發(fā)生的是

A．FeCl2→FeCl3 B．H2O→H2 C．Al→NaAlO2 D．CO2→C 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉­KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是(  )

A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?shy;KI試紙變藍
D．實驗②證明Fe2＋既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是(  )

A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑
B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產生膠體凈水
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉移

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同步練習冊答案