【題目】某醫(yī)藥中間體F的制備流程如下(部分產物已略去)。
已知:(R、R1、R2、R3表示烴基)
(1)F中含有官能團的名稱是羰基和_____________。
(2)電石(CaC2)與水反應生成乙炔的化學方程式是_____________。
(3)A不能發(fā)生銀鏡反應,則A的結構簡式是_____________。
(4)反應①~④中,屬于加成反應的是_________(填序號)。
(5)反應⑥的化學方程式是_____________。
(6)反應⑦的化學方程式是_____________。
(7)某聚合物H的單體與A互為同分異構體,該單體核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCO3溶液反應,則聚合物H的結構簡式是_____________。
(8),以B和G為起始原料合成C,選用必要的無機試劑,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)_____________________________。
【答案】 羧基 CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑ HOCH2CCCH2OH ①和②
【解析】由A的分子式可推測,反應①為2分子HCHO與CH≡CH反應,即2HCHO+CH≡CH→C4H6O2,根據原子守恒,該反應為加成反應;根據反應②的條件及產物可推斷反應②為A與2分子H2發(fā)生加成反應;根據反應③的條件及B的結構簡式可知反應③為醇與濃氫溴酸的取代反應,B為BrCH2CH2CH2CH2Br;反應④為-CN取代-OH;根據C的分子式可推測,反應⑤為-CN轉化為-COOH,則C為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH;根據反應⑥的條件可推測反應⑥為酯化反應;D在C2H5ONa的條件下發(fā)生“已知信息”中的取代反應,所得產物E應含有1個羰基和1個酯基;根據反應⑧的條件及F的結構簡式可推斷,“E→F”為酯的水解,再結合E的分子式可逆推E為;D比E多兩個碳原子,則反應⑦的另一產物為CH3CH2OH,根據“已知信息”逆推D為:。
(1)根據F的結構簡式可知F含有官能團的名稱為羰基和羧基;
(2)CaC2與水反應是實驗室制備CH≡CH的原理,化學方程式為CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2↑;
(3)根據上述分析反應①為2分子HCHO與CH≡CH發(fā)生加成反應生成A,若A不能發(fā)生銀鏡反應,則A中不含醛基,可推斷反應時斷鍵方式為:斷裂C=O,斷裂CH≡CH中的C-H,H原子加在O原子上,兩次加成得到2個-OH,產物中保留碳碳三鍵,則A的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH;
(4)根據上述分析,①和②屬于加成反應;
(5)反應⑥為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH與2分子CH3CH2OH發(fā)生酯化反應,化學方程式為:HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH + 2CH3CH2OH CH3CH2OOC-(CH2)4-COOCH2CH3 + 2H2O;
(6)反應⑦方程式為: +CH3CH2OH;
(7)A為HOCH2C≡CCH2OH,A的不飽和度為2。H的單體與A互為同分異構體,該單體能與NaHCO3溶液反應,則該單體含有-COOH,羧基不飽和度為1;該單體只含有2個氧原子,則不發(fā)生縮聚反應,應發(fā)生加聚反應生成H,所以該單體含有碳碳雙鍵;該分子共6個氫原子,而峰面積之比為1∶2∶3,則該分子含有1個-CH3,可推測該單體的結構簡式為:CH2=C(CH3)-COOH,所以H的結構簡式為:。
(8)根據上述分析,C為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH,C與2分子CH3CH2OH發(fā)生酯化反應,則物質G為CH3CH2OH;B為BrCH2CH2CH2CH2Br。流程目的是用B和G為原料合成C,B中含有4個碳原子,G中含有2個碳原子,C中含有6個碳原子。根據已知信息i,可利用4個碳的烯烴和2個碳的烯烴發(fā)生“反應i”得到含6個碳原子的環(huán)己烯;再利用反應ii,將碳碳雙鍵斷裂得到己二醛,然后己二醛氧化可得己二酸,即C物質。BrCH2CH2CH2CH2Br可通過消去反應得到1,3-丁二烯,反應條件為NaOH的醇溶液,加熱;CH3CH2OH可在濃硫酸、170℃的條件下發(fā)生消去反應得到CH2=CH2。反應流程可表示如下:
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向飽和NaCl溶液中1:1通入NH3和CO2制備NaHCO3
B. 500℃左右比通常狀況下更有利于合成氨
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)上生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是一種放射性核素,可治療多種皮膚病。下列有關該核素說法正確的是
A. 的摩爾質量是32
B. 和互稱為同位素
C. 1mol 含質子數約為32×6.02×1023
D. 由質量數可以判斷其在周期表的位置
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【題目】化學用語是表示物質組成、結構和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學性和規(guī)范性的書面語言.化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學科學思維的特點.下列化學用語中書寫正確的是( )
A. N2的電子式:
B. 次氯酸的結構式:H-O-Cl
C. CO2分子的比例模型 :
D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
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【題目】二氧化碳是主要的溫室氣體,也是一種工業(yè)原料。將其固定及利用,有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。
(1)用二氧化碳合成甲醇。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
2CH3OH(g) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H2=-1348 kJ/mol
在催化劑作用下,CO2(g)和H2(g)反應生成CH3OH(g)和H2O(g),該反應的熱化學方程式是________。
(2)用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以納米二氧化鈦膜為工作電極,常溫常壓電解CO2,可制得LDPE,該電極反應可能的機理如下圖所示。
① 過程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)。
② CO2轉化為LDPE的電極反應式是(補充完整并配平)________
2n CO2 + □________ +□________= + □________。
③工業(yè)上生產1.4×104 kg 的LDPE,理論上需要標準狀況下CO2的體積是______L。
(3)用二氧化碳與環(huán)氧丙烷()反應合成可降解塑料PPC,同時也能生成副產物CPC,其化學反應過程中的能量變化如下圖所示;在不同溫度和壓強下,PPC的選擇性(產物中PPC的質量與產物總質量的比值)和總產率(產物總質量與反應物投料總質量的比值)如下表所示。
①通過表中數據ⅰ、ⅱ、?梢缘贸龅慕Y論是________;在25℃時,實際生產中選擇反應壓強為1.5MPa,而不是2.0MPa,理由是________。
②通過表中數據ⅱ、ⅳ、ⅴ可知溫度升高會使PPC的選擇性下降,結合上圖說明其原因可能是______。
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【題目】已知某些金屬離子形成相應氫氧化物時的相關PH值見下表:
難溶物質 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
0.1mol/L的金屬離子 開始沉淀時PH值 | 4.8 | 1.9 | 3.4 | 9.1 |
完全沉淀(C≦10-5)時PH值 | 6.7 | 3.2 | 4.7 | 11.2 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到較純的CuCl2·2H2O晶體,可加入______________,調節(jié)溶液PH 值至pH=4,使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀。過濾后,將所得濾液經過(填簡要實驗操作) __________、_________,可得CuCl2·2H2O晶體。
(2)若在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,其原因是______________________________________(用化學方程式表示)。則由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________。(填寫簡要的實驗步驟或操作)
(3)某學習小組用一定濃度的NaOH溶液作為上述某些金屬離子分離時的PH控制試劑,為此需準確滴定其濃度,現(xiàn)用已知濃度0.200 mol/L的標準鹽酸進行滴定。請回答:
①取0.200 mol/L的標準鹽酸來滴定時,以下操作引起NaOH濃度偏小的是______
A.開始滴定時滴定管尖嘴處留有氣泡,滴定后氣泡消失
B.指示劑變色即停止滴定,溶液又很快(半分鐘內)恢復原色
C.滴定開始時仰視讀數,滴定終點時俯視,其余操作正常
D.取用堿液前錐形瓶用蒸餾水洗滌后未風干,其余操作正常
②小組中有同學用另一方法計算出了所用NaOH溶液濃度:取100.00 ml 待測NaOH溶液,向內加入0.200 mol/L的標準鹽酸50.00 ml,充分反應后,向所得溶液中加入足量鐵粉,收集到標準狀況下的氣體67.2 ml,則該同學所測得原NaOH溶液在常溫下的PH值為____________ (結果保留1位小數,已知lg2=0.3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知pC=-lgc;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,測得兩種金屬離子的PC與pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. 加入氨水調節(jié)pH可除去MgS04溶液中的CuSO4雜質
B. pH調到Q點則Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C. 在濃度均為1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中,存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)
D. L1代表pC(Cu2+)隨pH變化,L2代表pC(Mg2+)隨pH變化
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