【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖.下列說法正確的是( 。
A.由MgCl2制取Mg是放熱過程
B.熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為:MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g),△H=﹣117kJmol﹣1
【答案】D
【解析】解:A、依據(jù)圖象分析判斷,Mg與Cl2的能量高于MgCl2,依據(jù)能量守恒判斷,所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應,故A錯誤;
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,易圖象數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序為:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,故B錯誤;
C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,故C錯誤;
D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2(l)=MgCl2(s)△H=﹣641kJ/mol,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)△H=﹣524kJ/mol,將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=﹣117KJmol﹣1,故D正確;
故選D.
A、依據(jù)圖象分析判斷,Mg與Cl2的能量高于MgCl2,據(jù)此分析;
B、物質(zhì)能量越高越活潑,越不穩(wěn)定;
C、氧化性:F2>Cl2>Br2>I2;
D、根據(jù)蓋斯定律構(gòu)建目標方程式書寫.
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【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )
A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1
C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1
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【題目】常溫下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL,滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(shù)(滴定分數(shù)= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是
A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減少
B. 當?shù)味ǚ謹?shù)為1時,溶液中水的電離程度最大
C. 當?shù)味ǚ謹?shù)大于1時,溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D. 當?shù)味ǚ謹?shù)為x時,HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)
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【題目】下列關(guān)于細胞中化學元素和化合物說法錯誤的是
A. 活細胞中,含量最多的元素是H
B. 鳥嘌呤和胞嘧啶數(shù)量越多的DNA分子越穩(wěn)定
C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質(zhì)一般都含有氨基和羧基
D. 構(gòu)成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同
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【題目】如圖是元素周期表的一部分。
族 | 0 | |||||||
第二 周期 | 3 鋰 6.941 | 4 鈹 9.012 | 5 硼 10.81 | 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 | |
第三 周期 | 11 鈉 22.99 | 24.31 | 13 鋁 26.98 | 14 硅 28.09 | 30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氬 39.95 |
請結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問題:
(1)金屬性最強的是_______,原子半徑最小的是_______;(填元素符號)
(2)相對原子質(zhì)量為30.97的元素屬_______(填“金屬”或“非金屬”),位置中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______(填數(shù)值);
(3)請畫出位置中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(4)位置中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,該分子中的化學鍵類型為_______,該分子中所含化學鍵個數(shù)為___________。
(5)第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水,但能溶于燒堿溶液,請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。
(6)由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
(7)科學家認為存在NH5這種物質(zhì),且預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,寫出該反應的化學方程式___________________________,寫出NH5的電子式______________。
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【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是( )
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化
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【題目】下圖是中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去),A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體,其中C為黃綠色氣體,M為紅褐色膠體。
(1)已知A為第26號元素,請寫出A元素在周期表中的位置__________。
(2)D與G反應的化學方程式____________________。實驗室引發(fā)該反應的操作___________。
(3)反應③離子方程式__________________________。
(4)H→I的化學方程式_______________。
(5)現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后,水面上升但不充滿;若使水充滿整個試管,應向試管中通入一定量__________(填氣體的化學式),此時試管中溶液的濃度為________mol/L(氣體體積按標準狀況計算)(保留兩位有效數(shù)字)。
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【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子,現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理,以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體.
(1)沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 .
(2)氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 .
(3)下列物質(zhì)中,可以作為試劑X的是 (填字母).
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba(OH)2
(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 .
(5)制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量,其目的是 .
(6)由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥.
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【題目】已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能與KMnO4溶液反應.某化學小組研究發(fā)現(xiàn),少量MnSO4可對該反應起催化作用.為進一步研究有關(guān)因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)常溫下,探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響,設計如下實驗,則A= , C= , E=
實驗編號 | 溫度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液體積/mL | 0.01mol/LKMnO4 | 蒸餾水體積/mL | 待測數(shù)據(jù)(混合液褪色時間/s) |
① | 常溫 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常溫 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常溫 | 2 | 40 | D | E | t3 |
(2)該反應的離子方程式 .
(3)若t1<t2 , 則根據(jù)實驗①和②得到的結(jié)論是 .
(4)小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:
①;② .
(5)化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度:取ag草酸晶體(H2C2O42H2O,摩爾質(zhì)量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至終點,重復滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL.滴定到達終點的現(xiàn)象是:;實驗中所需的定量儀器有(填儀器名稱).該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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