Question

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（  ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1	B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1	D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

Answer 1

B

解析試題分析：先由n(Y)的變化量求5min內(nèi)Y的變化濃度，再由平均反應速率定義式求Y表示的平均反應速率，最后根據(jù)其余反應物和生成物與Y的系數(shù)之比等于速率之比求其余物質(zhì)表示的平均反應速率。依題意，v(Y)=" 0.5mol" ÷2L÷5min="0.05" mol·L^－1·min^－1，故C錯；由于反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中X與Y的系數(shù)之比等于速率之比，則v(X)="3" v(Y)=" 0.15" mol·L^－1·min^－1，故A錯；由于反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中Z與Y的系數(shù)之比等于速率之比，則v(Z)="2" v(Y)=" 0.10" mol·L^－1·min^－1，故B正確；由于反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)中W與Y的系數(shù)之比等于速率之比，則v(W)="2" v(Y)=" 0.10" mol·L^－1·min^－1，故D錯。
考點：考查平均反應速率的計算，涉及某氣態(tài)物質(zhì)變化的物質(zhì)的量、容器的容積、氣態(tài)物質(zhì)的變化濃度、平均反應速率的定義式、化學方程式中系數(shù)之比等于速率之比（或變化濃度之比、變化的物質(zhì)的量之比）、不同物質(zhì)表示的平均反應速率的計算等。