利用電化學(xué)原理保護(hù)鋼閘門(mén)的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是
A．鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
B．該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”
C．輔助電極材料可用鋅
D．陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑
A
有外接電源，所以是外加電流的陰極保護(hù)法，A正確，B、D不正確。鋅是活性電極，不正確，應(yīng)該用惰性電極和電源的正極相連，C不正確。答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的總反應(yīng)式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A．放電時(shí)，H2SO4濃度降低
B．充電時(shí)，電源正極與蓄電池的“—”極連接
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D．因PbSO4難溶，鉛蓄電池報(bào)廢后無(wú)需回收處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過(guò)程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產(chǎn)陰極銅生產(chǎn)線(xiàn)，主要生產(chǎn)工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過(guò)濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進(jìn)入溶液中。據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫(xiě)出用硫酸浸出黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                           。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機(jī)相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過(guò)反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過(guò)程的化學(xué)平衡為：2RH＋Cu2＋R2Cu＋2H＋。則萃取和反萃取進(jìn)行的程度受         和          的影響。
（3）電積是將萃取富集后的銅溶液電解沉積出陰極銅。右圖為用惰性陽(yáng)極電積陰極銅的裝置圖：

①在圖示方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。
②寫(xiě)出電積陰極銅的總反應(yīng)                      。
（4）金屬銅長(zhǎng)期露置于空氣中容易生銹，銅銹的主要成分為     ，請(qǐng)利用電化學(xué)原理畫(huà)出防止銅腐蝕的裝置圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是 (　　)
A．在101kpa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值
B．鹽橋通常用含CuCl2的飽和溶液的瓊脂的離子移動(dòng)來(lái)平衡溶液中的電荷
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）有右圖裝置：回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A是_______池，B是_______池。   
（2）裝置A中的Zn極是_______極，
Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：__________________。   
（3）裝置B中是濃度均為1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500mL,M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加____________g；
(4)欲用裝置B給用來(lái)給餐具鍍銀，N應(yīng)該是         (填“銀” 或“餐具”)， 電鍍液的主要成分是(填化學(xué)式)             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）有一種新型的高能電池—鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：
①充電時(shí)，鈉極與外電源 極相連。其陽(yáng)極反應(yīng)式為：        。
②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是   極。用該電池作電源電解（如圖）分別含有 0.2 mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml時(shí)，若此電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na (電能的損耗忽略不計(jì))。電解后溶液加水稀釋至2 L，則溶液的pH為        。

（2）若將鈉硫電池改為如圖所示的碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫(xiě)出燃料電池的A電極反應(yīng)式                                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別放置在如下圖所示的裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：t1時(shí)刻斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，t2時(shí)刻斷開(kāi)K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是
 
A．t1時(shí)刻開(kāi)始斷開(kāi)K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH要變大
B．t2時(shí)刻斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—＝ H2↑
C．t1時(shí)刻斷開(kāi)K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH—―4e—＝O2↑ ＋2H2O
D．t2時(shí)刻斷開(kāi)K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：   ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；   ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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