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【題目】如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是( )

A. X是正極，Y是負極 B. U型管中溶液PH值逐漸變小

C. CuSO4溶液的pH逐漸減小 D. CuSO4溶液的pH保持不變

【答案】C

【解析】

試題A．通電電解氯化鈉溶液時，a極附近溶液呈紅色，說明a連接電源的負極，則X為負極，Y是正極，A錯誤；

B．通電電解氯化鈉溶液時，總反應為：NaCl+H2OCl2↑+ H2↑+ 2NaOH ,U型管中溶液PH值逐漸變大，B錯誤；

C．電解硫酸銅時，總反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑根據電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，C正確；

D．根據電解方程式可確定溶液pH逐漸減小，D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 已知：

反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；

反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。

在不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度（絕對溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）推導反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數K與K1、K2的關系式：___________，判斷該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

II. T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學反應 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。部分實驗數據如表格所示。

t/s

0

500

1000

1500

n(X)/mol

4.00

2.80

2.00

2.00

（2）前500s反應速率v(M)＝____________，該反應的平衡常數K＝_____________。

（3）該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示。縱坐標可以表示的物理量有哪些_____。

a．Y的逆反應速率 b．M的體積分數

c．混合氣體的平均相對分子質量 d．X的質量分數

（4）反應達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____。

A．平衡不移動

B．重新達平衡后，M的體積分數小于50%

C．重新達平衡后，M的物質的量濃度是原平衡的1．5倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應速率與原平衡相等

E．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質的量濃度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮、氧、氟、鈣、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界，回答下列問題：

(1)將乙炔(C2H2)通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅櫬色沉淀。乙炔分子中σ鍵與π鍵個數比值為___________，Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________，[Cu(NH3)2]Cl中化學鍵類型為___________。

(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。元素第一電離能N___________F(填“>”“<”或“=”)，NF3中氮原子的雜化軌道類型為___________，NF3屬于___________分子。(填“極性”或“非極性”)

(3)C60可以用作儲氫材料。已知金剛石中C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C的鍵長為140~145pm，有同學據此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確?理由是___________。

(4)氮的氧化物和含氧酸在醫(yī)療上具有重要的應用。寫出與N2O互為等電子體的分子___________(任寫一種)，酸性HNO3>HNO2，試著從結構上解釋其原因___________。

(5)電石(CaC2)是有機合成化學工業(yè)的基本原料。CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形C22－的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－的數目為___________，已知CaC2晶體的密度為2.22g·cm－3，該晶胞的體積為___________cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100 mL，欲將其pH值變?yōu)?/span>11，采取下列三種措施(設混合后溶液的體積等于兩混合溶液體積之和)。請回答有關問題：

①若加水，應加入約________ mL。

②若用pH＝10的NaOH溶液，應加入此NaOH溶液________ mL。

③若用pH＝2的鹽酸，應加入________ mL。

(2)pH=2的HA、HB兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL, 其pH的變化如圖所示

①稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________c(HB)(填＞．＜．＝，或無法確定)

② HB _______ 是弱酸 (填“一定”、“可能”或“一定不”)

③若 a = 5，則HA酸是否是強酸 ____(填“一定是”、“可能是”、 “一定不是”或“無法確定”)

④稀釋后的溶液中，由水電離產生的c(H+): HA中_____ HB中(填＞．＜．＝，或無法確定)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結構如圖，下列有關螺[3，4]辛烷的說法正確的是（　�。�

A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構體D. 一氯代物有4種結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的體積分數（C%) 隨時間的變化趨勢符合右下圖關系：下列說法正確的是（　�。�

A. E點的v(逆)大于F點的v(正)

B. 若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大

C. 若給容器加熱，該反應的平衡常數K將增大

D. 恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉化率不發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的元素符號：A____；B_____；D_____。

（2）C離子的電子式_____；E的離子結構示意圖_____；

（3）實驗室里檢驗E的單質常用的試劑是____；

（4）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式_____；

（5）寫出由A、B、C、D形成的化合物與由A、C、E形成的化合物發(fā)生反應的化學反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

（1）操作①為______。

（2）操作②~④加入的試劑可以為____________。

（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作____________。

（4）該同學設計的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是：__________

（2）實驗室制備氯氣時要在通風櫥內完成，并且為了防止氯氣污染空氣，要有尾氣處理裝置，一般用_________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_________________

（3）根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，反應的化學方程式是__________

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