【題目】下列說法正確的是（　　）
A.用如圖裝置電解精煉鎂
B.用如圖裝置驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕
C.如圖裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極
D.用如圖裝置對二次電池進行充電

【答案】B
【解析】解：A．氯化鎂溶液中鎂離子不能在陰極得到電子，則陰極上不能得到Mg，故A錯誤；

B．氯化銨溶液顯酸性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，則裝置可驗證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；

C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al失去電子，則Al失去電子作負(fù)極，故C錯誤；

D．充電時，正極與正極相連，圖中連接不合理，故D錯誤；

故選B．

A．氯化鎂溶液中鎂離子不能在陰極得到電子；

B．氯化銨溶液顯酸性，與Fe反應(yīng)生成氫氣；

C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Al失去電子；

D．充電時，正極與正極相連．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______（填元素符號），②位于元素周期表的第____縱行。

（2）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是___________。

（3）④的單質(zhì)比⑨的單質(zhì)熔點_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的簡單離子半徑由小到大的順序為___________________（用序號表示）。

（4）①與⑦形成的某種化合物經(jīng)常用作萃取劑，其結(jié)構(gòu)式為________，該化合物屬于________（填“共價”或“離子”）化合物。④與③形成的淡黃色的固體的陰、陽離子的個數(shù)比為_______。

（5）元素③與元素⑥相比，能證明這兩種元素非金屬性強弱的事實是_______（填選項序號）。

A．常溫下③的單質(zhì)和⑥的單質(zhì)狀態(tài)不同 B．③的簡單氫化物比⑥的簡單氫化物穩(wěn)定

C．簡單氫化物的沸點：③>⑥ D．③的單質(zhì)能與⑥的簡單氫化物反應(yīng)生成⑥的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，利用電解原理將NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3，既節(jié)約了資源，又保護了環(huán)境。下列有關(guān)說法正確的是

A. NO轉(zhuǎn)化為NH4NO3的反應(yīng)屬于氮的固定

B. 陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NO+5H++5e-==NH3·H2O

C. 電解池兩極上分別生成的甲是NH4+，乙是NO3-

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充的物質(zhì)丙為HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（　�。�
A.圖中T2一定大于T1
B.圖中b點速率一定大于d點速率
C.達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：c＞b＞a
D.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示三個燒瓶中分別裝人含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．則下列敘述正確的是（　　）
A.①說明水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.③說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.①中溶液紅色變淺
D.③中溶液紅色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化學(xué)反應(yīng)過程中產(chǎn)生超高熱，曾用于鋼軌焊接。完成下列填空：

（1）氧元素在元素周期表中的位置為_______________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）鋁鹽常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語進行解釋_______________________________。

（3）氧的非金屬性強于氮，用元素周期律知識分析原因_____________________________。

（4）Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

II.NH4Al(SO4)2·12H2O水溶液呈_____性（選填“酸”、“堿”或“中”），比較溶液中離子濃度大小c(NH4+)_____c(Al3+)（選填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示（乙裝置中X為陽離子交換膜，甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3）
根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)： ．
（2）氫氧化鈉主要在（填“鐵極”或“石墨極”）區(qū)生成．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則粗銅的電極反應(yīng)為：、 ．
（4）反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液的濃度將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ．
（6）若將丙裝置改成在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用石墨作電極電解體積為2L的CuSO4溶液，寫出電解CuSO4溶液時的離子反應(yīng)方程式；當(dāng)電解適當(dāng)時間后斷開電源，發(fā)現(xiàn)只需補充22.2g固體Cu2（OH）2CO3即可使電解液恢復(fù)到原濃度與體積，則原CuSO4溶液的濃度是mol/L；若將丙設(shè)計成在鍍件上鍍銅的裝置，該如何改動，請用簡要的語言敘述： ．
（7）若將乙中的交換膜去掉，發(fā)現(xiàn)只有H2逸出，則試寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素和化合物的敘述正確的是

A. 組成細(xì)胞的元素大多以無機鹽的形式存在

B. 單糖是不能水解的糖

C. 細(xì)胞中包括糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、核酸在內(nèi)的有機物都能為細(xì)胞生命活動提供能量

D. 胰島素、蛋白質(zhì)、脂肪的合成過程中需要供給氮源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．
（1）電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C Li1﹣xFePO4+LixC6 ， 則放電時，正極的電極反應(yīng)式為 ． 充電時，Li+遷移方向為（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應(yīng)為（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為（保留小數(shù)點后一位）． （已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率= ×100%）

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