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【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響（P2＞P1）

溫度對反應的影響

平衡體系增加N2對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖像不符，故A錯誤； B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖像中轉化率增大不符，故B錯誤；
C、反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖像符合，故C正確；
D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖像不符，故D錯誤；
故選C．
A、合成氨反應是氣體體積縮小的反應，則利用壓強對化學平衡及化學反應速率的影響，然后結合圖像來分析；
B、合成氨的反應是放熱反應，利用溫度對化學平衡的影響及圖像來分析；
C、利用增大反應物的濃度對化學平衡移動的影響并結合圖像來分析；
D、利用催化劑對化學反應速率及化學平衡的影響，結合圖像來分析．

練習冊系列答案
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A. 44g N2O含有的N原子數目為NA

B. 常溫常壓下，22.4 L N2含有的分子數目為NA

C. 1mol Mg變?yōu)镸g2＋時失去的電子數目為2NA

D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 數目為NA

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A.△H＞0
B.t2時刻改變的條件是增大壓強
C.t3時刻改變的條件是使用催化劑
D.t4改變條件時平衡常數不變

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A.CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B.Ba(OH)2=Ba2＋＋OH2－

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試回答下列問題：
（1）T℃時，t0時刻，建立平衡后N2的轉化率為： ， 該反應的平衡常數K= ．
（2）t1時刻，改變的外界條件是 ．
（3）t4時刻，改變的外界條件是 ，
（4）平衡常數K（t5～t6）K（t7～t8）（填“＞、＜或=”，下同）．分析原因是 ．
（5）T℃時，建立平衡后，向容器中加入2molN2和2molNH3 ， 則此時 v正v逆 ．

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【題目】一定條件下反應A（g）+B（g）C（g）△H＜0達到平衡后，據下列圖象判斷：

達到新的平衡對應的圖象
（填寫字母）

平衡移動方向
（正反應、逆反應，不移動）

（i）使用催化劑

（ii）升溫

（iii）降壓

（iv）增加A的量

（v）減少C的量

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【題目】過氧化鈉與水反應后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:①取反應后溶液加入二氧化錳后迅速產生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是

A. 過氧化鈉與水反應產生的氣體為O2

B. 過氧化鈉與水反應需要MnO2作催化劑

C. 實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D. 過氧化鈉與水反應可能生成了具有漂白性的H2O2

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