【題目】2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

【答案】b 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 BC

【解析】

1)由化學(xué)方程式2NO(g)O2(g)2NO2(g)可知,NO2為生成物,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),n(NO)0.007 mol,則n(NO2)0.013 mol,濃度為0.0065 mol/L;先計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率,再依據(jù)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣速率;

2)化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)的速率相等,各成分的含量保持不變的狀態(tài)。

1)由化學(xué)方程式2NO(g)O2(g)2NO2(g)可知知,NO2為生成物,在 0 s時(shí),c(NO2)0 mol/L,隨反應(yīng)的進(jìn)行,c(NO2)逐漸增大,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),參加反應(yīng)的nNO=0.020-0.007mol=0.013mol,則反應(yīng)生成n(NO2)0.013 mol,濃度為0.0065 mol/L,所以表示NO2變化的曲線是b02 s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率vNO== 3.0×10-3 mol·(L·s)-1,由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知vO2= vNO=1.5×10-3 mol·(L·s)-1,故答案為:b;3.0×10-3 mol·(L·s)-1

2A、未指明正、逆反應(yīng)速率,故無(wú)法說(shuō)明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

B、由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

Cv(NO)=2v(O2)說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

D、由于氣體總質(zhì)量不變,氣體總體積也不變,因此無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)密度總保持不變,無(wú)法說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;

BC正確,故答案為:BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019109日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池,電池的總反應(yīng)為:Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料,文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。

1)基態(tài)Li原子中,核外電子排布式為_______,占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_______

2)該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______(用元素符號(hào)表示)。

3FeCl3LiFePO4中的鐵元素顯+3+2價(jià),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價(jià)_______。

4)苯胺()與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但苯胺的熔點(diǎn)(5.9℃)、沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃), 原因是_______。

5NH4H2PO4中,NH4+的空間構(gòu)型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______(寫(xiě)兩種),PO43-中磷原子雜化軌道類型為_______。

6)鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)(見(jiàn)圖),晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則鋰原子的半徑r_______ pm。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.氫氣的燃燒熱為 △H =285.5 kJ·mol1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(1)2H2(g)O2(g) H =285.5 kJ·mol1

B.密閉容器中,9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí),放出19.12 kJ熱量,則Fe(s)S(s) ===FeS(s) H =95.6 kJ·moll

C.500℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2 (g)3H2 (g) 2NH3 (g)H =38.6 kJ·moll

D.相同條件下,在兩個(gè)相同的恒容密閉容器中,1 mol N23 mol H2反應(yīng)放出的熱量與2 mol NH3分解吸收的熱量一定一樣多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱是(  )

A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

K為化學(xué)平衡常數(shù),其中K和溫度的關(guān)系如下表:

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是

A. 此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí),密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變化

C. 此反應(yīng)達(dá)到1 000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大

D. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2molA2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

1x值等于____

2A的轉(zhuǎn)化率為______;

3)生成D的反應(yīng)速率為___________;

4)如果增大體系的壓強(qiáng),則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填增大、減小不變)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。為測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案。

方案一 滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定,測(cè)定鐵元素的含量

1寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。

2某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

3實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管外,還需 (填儀器名稱)。

在溶液配制過(guò)程中,下列操作會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低的是___________(填寫(xiě)代號(hào))。

a. 定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

b. 容量瓶在使用前內(nèi)有少量蒸餾水

c. 轉(zhuǎn)移溶液后的燒杯、玻璃棒未洗滌

d. 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線

4上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是________。

a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硫酸

方案二 稱量法:操作流程如下:

5寫(xiě)出步驟H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式______ __

步驟中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

步驟是否可以省略 ,理由是 。

6步驟一系列操作依次是:過(guò)濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

7假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸又名乙二酸,廣泛存在于植物源食品中,它的用途非常廣泛。測(cè)定某草酸晶體(組成為H2C2O4·nH2O)中H2C2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): w g 草酸晶體配成 250mL 溶液; 25.00mL 所配草酸溶液置于錐形瓶中, 加入適量稀H2SO4 后,在錐形瓶底部墊一張白紙,用濃度為 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO410CO22MnSO48H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)的還原劑是_____(填化學(xué)式)。

(2)步驟中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液,所需用到的儀器有:天平(含砝碼)、燒杯、藥匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。

(3)在錐形瓶底部墊一張白紙的作用是_____

(4)滴定管應(yīng)選用_______式滴定管(填),判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是_________。

(5)三次滴定所用 KMnO 溶液體積平均為 20.00mL,則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1;草酸晶體中 H2C2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________;在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,錐形瓶用蒸餾水洗凈之后,再用草酸溶液潤(rùn)洗,對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是_______(填偏大、偏小無(wú)影響)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶液室溫下的說(shuō)法正確的是

A.形成的混合溶液中:

B.溶液中通入至溶液

C.物質(zhì)的量濃度相等的溶液、溶液、溶液、溶液中,的大小關(guān)系:

D.溶液中通入HCl至溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案