【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+=HCOOH

B.硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-

C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4↓

D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

【答案】A

【解析】

A、甲酸是弱酸，能夠與鹽酸反應(yīng)得到甲酸，離子方程式為HCOO-+H+=HCOOH，A正確；

B、弱酸陰離子水解是分步的，水解離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－，B錯誤；

C、溶液中CH3COO－會與H＋反應(yīng)生成CH3COOH，離子方程式為2CH3COO－＋Ba2＋＋2H＋＋SO42－=2CH3COOH＋BaSO4↓，C錯誤；

D、溶液中的Mg2＋也會與CO32－生成沉淀，離子方程式為Ca2++2OH-+2Mg2＋＋HCO3-=CaCO3↓+ MgCO3↓+2H2O，D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知時(shí)下列物質(zhì)的溶度積單位略。

AgCl

下列說法正確的是

A.等體積、濃度均為的和溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B.向含有濃度均為的和的溶液中慢慢滴入溶液時(shí)，先沉淀

C.在懸濁液中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

D.時(shí)，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說法是

①明礬和可作凈水劑

②實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋

③氯化鋁溶液蒸干不能得到固體

④用三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

⑤實(shí)驗(yàn)室盛放、等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞

⑥用與兩種溶液可作泡沫滅火劑

⑦在或溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣

⑧長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

⑨比較和等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性

⑩與溶液可作焊接中的除銹劑

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1的鹽酸和25.00 mL 0.1 mol·L－1氨水混合。

(1)當(dāng)加入10.00 mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是________(填化學(xué)式)，溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(2)當(dāng)某一時(shí)刻溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，此時(shí)溶液的pH____(填“＞”、“＜”或“＝”)7。所加的鹽酸體積V ____(填“＞”、“＜”或“＝”)25.00 mL。其原因是_______。

(3)某一時(shí)刻溶液中會不會存在：c(Cl－)＞c(NH4+)，且c(OH－)＞c(H＋)的關(guān)系？_____(填“會”或“不會”)。其原因是________。

(4)已知常溫時(shí) ，K（NH3·H2O）=1.8×10-5 當(dāng)V（HCl）=12.50 mL時(shí)，下列離子濃度的大小關(guān)系是： c(Cl－) ___ c(NH4+) ，c(OH－) ___ c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的冶煉中，正確的是:

A.以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B.用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C.以鐵礦石、焦炭、空氣等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D.用鋁熱法還原MnO2和Cr2O3，制得金屬各1mol，消耗鋁較少的是MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用太陽能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________。

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）。

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為___________。

（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_____________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1molCH3OH所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為___________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A.葡萄糖分子（HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH–CHO）中的手性碳原子數(shù)為4

B.氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8

C.的中心離子配位數(shù)為6

D.碘晶體中碘分子的排列方向種數(shù)為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是

A.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測得某溶液pH為

B.中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗的物質(zhì)的量一樣多

C.酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性

D.在HCl氣氛中蒸干溶液能到得純凈的無水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72－與黃色的CrO42－有下列平衡關(guān)系:Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液是橙色的。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈__________色，因?yàn)?/span>_________。

（2）向已加入NaOH溶液的1中再加入過量稀硫酸，則溶液呈__________色，因?yàn)?/span>__________。

（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)則平衡____________________,溶液顏色將____________________。

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