Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol/LK₂SO₄溶液的說法正確的是（　�。�

• A、1000mL水中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為0.3N_A
• B、500mL溶液中含有0.2N_A個K⁺
• C、1L溶液中K⁺的濃度為0.4mol/L
• D、1L溶液中SO₄^2-的濃度是0.4mol/L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質的量濃度的相關計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=cV計算硫酸鉀的物質的量，每摩爾硫酸鉀含有3mol離子（2mol鉀離子，1mol硫酸根離子），再根據(jù)N=nN_A計算離子的數(shù)目；
B．根據(jù)n=cV計算鉀離子的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算鉀離子的數(shù)目；
C．每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度．

解答： 解：A．1L溶液中所含K⁺、SO₄^2-總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×N_Amol^-1=0.6N_A，故A錯誤；
B．500mL溶液中含有K⁺離子數(shù)為0.5L×0.4mol/L×N_Amol^-1=0.2N_A，故B正確；
C．0.2mol/L K₂SO₄溶液，每摩爾硫酸鉀含有2mol鉀離子，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K⁺離子濃度是0.4mol/L，故C正確；
D．溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于硫酸鉀的濃度為0.2mol/L，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關．