【題目】下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,在標準狀況下體積最大的是( )
A.將1molMnO2加入足量濃鹽酸中,加熱
B.將lmolNa2O2加入足量水中
C.將1molCu加入足量稀硝酸中,加熱
D.將1molC加入足量濃硫酸中,加熱
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚鄰苯二甲酸二烯丙酯(β聚合物)是一種優(yōu)良的熱固性樹脂,這種材料可以采取下列路線合成:
已知:
(1)反應(yīng)類型:反應(yīng)①___;反應(yīng)⑤___。
(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式:
②__;④__。
(3)G是E的同分異構(gòu)體,G具有如下性質(zhì):
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molG與銀氨溶液反應(yīng)時最多可得到4molAg;
②遇FeCl3溶液呈紫色;③能夠發(fā)生水解反應(yīng);
符合上述條件的G最多有__種,寫出其中苯環(huán)上取代基位置均相鄰的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式:___。
(4)工業(yè)上可由A為原料經(jīng)過三步反應(yīng)制得甘油(),根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,表示出這一合成過程___。
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.18g H216O 和20g H218O 含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中陽離子總數(shù)為2NA
C.0.2mol的鐵與足量的稀硝酸反應(yīng),生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D.反應(yīng)N2+3H2 2NH3 達平衡時,每消耗3molH2同時有2NA 個N-H 鍵斷裂
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【題目】在一定溫度下,容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):,下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B. 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. 反應(yīng)中CO與的物質(zhì)的量之比為1:1D. 生成n mol CO的同時生成n mol (g)
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【題目】以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質(zhì)為原料,可以合成一些化工原料和燃料。
(1)碳原子的核外電子排布式是___,其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子。
(2)上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是___。
(3)合成氣(CO和H2)在不同催化劑的作用下,可以合成不同的物質(zhì)。
①用合成氣制備二甲醚時,還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物,寫出制備二甲醚的化學方程式____。
②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是___(填字母序號)。
a.甲醇 b.乙二醇 c.乙二酸 d.尿素
工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。在2L的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng):測得n(CO2)和n(CH3OH)隨時間變化如圖所示。
(4)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)的表達式K=___,如果平衡常數(shù)K減小,平衡___(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動。
(5)從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。
(6)為了提高CH3OH的產(chǎn)量,理論上可以采取的合理措施有___、___(任寫2條措施)。
(7)常溫常壓下,16g液態(tài)甲醇完全燃燒,當恢復(fù)到原狀態(tài)時,放出369.2kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___。
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【題目】人體缺乏維生素A,會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇,分子結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法正確的是
A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 維生素A不能被氧化得到醛
C. 維生素A是一種易溶于水的醇
D. 維生素A的分子式為C20H30O
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>
A.用圖1裝置用電流計檢驗電流的方向
B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C.用圖3裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液
D.用圖4裝置除去C2H4中少量SO2
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.ABn型分子中,若中心原子沒有孤對電子,則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子
B.SO3、、、的空間構(gòu)型均為三角錐形
C.NH3、、H2O、H3O+、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3雜化的
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心離子是Cu2+,配位體是H2O,配位數(shù)是4
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑,在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進行了探究性實驗。
實驗I.探究Na2CS3的性質(zhì):
步驟 | 操作及現(xiàn)象 |
① | 取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水中,配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試劑,溶液變成紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液,紫色褪去 |
(1)H2CS3是___(填“強”或“弱”)酸。
(2)已知步驟③中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO42-,則該反應(yīng)的離子方程式為___。
(3)某同學取步驟③反應(yīng)后所得溶液于試管中,滴加足量鹽酸和氯化鋇溶液,他認為通過測定產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量即可求出實驗中所用的Na2CS3的質(zhì)量。你是否同意他的觀點并說明理由:___。
實驗Ⅱ.測定Na2CS3溶液的濃度:
按如圖所示裝置進行實驗:將50.0mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中,打開儀器M的活塞,滴入足量2.0molL-1的稀H2SO4,關(guān)閉活塞。
已知:CS32-+2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒。(CS2不溶于水,沸點為46℃,與CO2的某些性質(zhì)相似,與NaOH作用生成Na2COS2和H2O)
(4)儀器M的名稱是___。反應(yīng)開始前需要先通入一段時間N2,其作用為___。
(5)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(6)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入一段時間的熱N2,其目的是___。
(7)為了計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度,可通過測定B中生成沉淀的質(zhì)量來計算。稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作是___。若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g,則Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___。
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