Question

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）

A．滴加少量CuSO₄溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C．對(duì)該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉

Answer 1

分析：A、利用原電池來分析加快反應(yīng)速率；
B、一般增大反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，但應(yīng)考慮濃硫酸的強(qiáng)氧化性來分析；
C、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大；
D、利用增大接觸面積來分析加快反應(yīng)速率．

解答：解：A、滴加少量CuSO₄溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故A能；
B、因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能；
C、因加熱時(shí)反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C能；
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)的接觸面積，則反應(yīng)速率加快，故D能；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)．