【題目】在某體系內有反應物和生成物5種物質:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應物,則另一反應物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.S
D.HCl
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【題目】【2017屆河北省定州中學高三上期末】下圖為反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。下列說法正確的是
A.拆開2molH2 (g)和1 molO2 (g)中的化學鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O(g),共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2 (g)和1 molO2 (g)反應生成2 molH2O(1),共吸收484 kJ能量
D.2 molH2 (g)和1 molO2 (g)反應生成2 moIH2O(g),共放出484 kJ能量
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【題目】向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍色晶體(化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O)析出。
(1)寫出上述實驗前兩步反應的離子方程式__________,____________。
(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________,銅單質晶體中的原則堆積模型屬于_________堆積(填堆積模型名稱)。
(3)在上述深藍色晶體所含的非金屬元素中,電負性最大的是_________(填元素符號),第一電離能最大的是_________(填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構型是_________,陰離子的中心原子的雜化方式為_________。
(4)氨的沸點_________(填“高于”或“低于”)膦(PH2),原因是_____________。
(5)Cu的一種氯化物晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是______________。若該晶體的密度為pg·cm-3,以NA表示阿伏伽德羅常數,則該晶胞的邊長為a=_____________nm。
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【題目】將標準狀況下的11.2L氨氣溶于100mL水中,得到密度為0.868gcm-3的氨水。 (1)該氣體的物質的量=_______mol;所得氨水的物質的量濃度= _______molL-1。 (2)若取上述氨水30.0mL與70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合,產生白色沉淀的質量是___________g。
(3)若取一定體積濃度為5.00molL-1的NaOH溶液與50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合,有白色沉淀產生,測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質量相等,則NaOH溶液的體積為____________mL。
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【題目】山西是我國重要的能源、化工基地,也是衛(wèi)星發(fā)射基地。請回答下列問題。
(1)目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③風能④天然氣⑤電能等,其中屬于可再生能源的是____(填序號),請再舉出我省居民生活中的一種可再生能源______。
(2)天然氣不僅可以用來直接燃燒提供能量,還是重要的化工原料。天然氣的主要成分是_____,它可以與水在高溫條件下反應制得水煤氣(CO和H2),反應的化學方程式是______,此時得到的水煤氣中 CO和 H2的質量比是_______。
(3)火箭可將衛(wèi)星送入太空。火箭推進器中的強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑混合時,發(fā)生反應 N2H4+2X=N2+4H2O,瞬間產生大量氣體,推動火箭前進。由此判斷X的化學式是_____,該反應為放熱反應,反應物的總能量________生成物總能量(填“高于”、“低于”或“等于”)。
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【題目】可逆反應:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),當其他條件不變時,反應過程中某物質在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如下圖所示。下列判斷正確的是
A.T1<T2,ΔH>0 B.T1>T2,ΔH<0
C.p1<p2,a=c+d D.p1<p2,a+b=c+d
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