【題目】關(guān)于三氧化硫的下列說法中,不正確的是 (  )

A. 常溫下是一種易溶于水的氣體

B. 能與堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水

C. 能與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

D. 能使石蕊試液變紅色

【答案】A

【解析】

A. 常溫下,三氧化硫為液態(tài),能夠與水反應(yīng)生成硫酸,A錯誤;

B. 三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸再與堿反應(yīng)生成硫酸鹽和水,B正確

C. 三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,C正確;

D. 三氧化硫不具漂白性,它與水反應(yīng)生成硫酸,硫酸能使石蕊試液變紅色,D正確;

正確選項A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是(  )

A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H===Ca2+2H2O

B. 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH+H===H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag===Cu2+Ag

D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2+2OH===Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素,原子序數(shù)依次增大,其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子,且A是所有元素中原子半徑最小的;C、F同主族,B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4,F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。請問答以下問題:

(1)寫出C的元素符號_____,寫出F在元素周期表中的位置_______。

(2)寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。

(3)寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)工業(yè)生產(chǎn)E的化學(xué)方程式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)實驗中不能直接測出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出甲烷,石墨,氫氣燃燒的反應(yīng)熱:CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol ΔH1=-890.3kJ/mol

C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2―3935kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3―285.8kJ/mol,則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱

C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) ΔH 4 。

(2)體積相同,pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m________n(填>、<= )

(3)取濃度相等的NaOHHCl溶液,以32體積比相混和,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為_________________

(4) 常溫下,某一元酸HA的Ka=2×10-5,則0.05 mol/L該酸溶液的PH值=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V1 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液和V2 mL 未知濃度的NaOH溶液混合均勻后,測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1V250mL)。

下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22

B.該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

CNaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L1

D.該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 molN20.6 molH2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示:

(1)根據(jù)上圖,計算從反應(yīng)開始到平衡時,平均反應(yīng)速率υ(NH3)___________ mol·L1·min1。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________(填字母序號)

A0.20 mol·L1 B0.12 mol·L1

C0.10 mol·L1 D0.08 mol·L1

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡________移動(向逆反應(yīng)方向向正反應(yīng)方向),化學(xué)平衡常數(shù)____________(增大、減小不變)。

(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時NH3的濃度為0.25 mol·L1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鉀、硫酸鉀、磷酸鉀(K3PO4)三種溶液中,若使鉀離子的物質(zhì)的量相同,則這三種溶液的體積比為

A.2:3:6

B.1:2:3

C.3:2:1

D.6:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫是一種典型的非金屬元素,請回答下列問題:

(1)硫元素的非金屬性___________氯元素(填“大于”或“小于”),請用一個事實來說明_______________________。

(2)氧硫化碳(COS)可作儲糧殺蟲劑,已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似,試寫出COS的電子式______,COS屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。COS的沸點___________CO2的沸點(填“大于”或“小于”),并說出理由_______________________。

(3)冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲存,是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生了_______________現(xiàn)象。但是在加熱條件下,濃硫酸還是可以和鐵反應(yīng)的。

①寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_____________________。

②上述反應(yīng)中________元素被還原,還原產(chǎn)物是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離方法中,和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是

A. 萃取 B. 鹽析 C. 重結(jié)晶 D. 蒸餾

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