鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有關反應原理如下（　�。�
①Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）?3FeS（s）+4H2O（g）
②Fe2O3（s）+2H2S（g）+H2（g）?2FeS（s）+3H2O（g）
③FeO（s）+H2S（g）?FeS（s）+H2O（g）
溫度與上述各反應的平衡常數(shù)的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應①、②、③中鐵的氧化物都是氧化劑
B．反應①、②、③的正反應都是放熱反應
C．反應①、②、③中，溫度越高H2S的脫除率越高
D．反應①、②、③中，壓強越大H2S脫除率越高

A．根據(jù)化合價判斷，①、②中鐵的氧化物都是氧化劑、③中各元素化合價均無變化，不是氧化劑，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象可知，反應①、②、③升溫平衡常數(shù)都減小，說明升溫平衡左移，則反應①、②、③正反應都是放熱反應，故B正確；
C．反應①、②、③中升溫平衡常數(shù)都減小，說明升溫平衡左移H2S的脫除率降低，故C錯誤；
D．反應①、②、③都是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡左移，H2S脫除率降低，故D錯誤；
故選B．
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，能放出氣體，但不是氧化還原反應的是（　　）
A．濃鹽酸與二氧化錳共熱B．石灰石與稀鹽酸反應
C．過氧化鈉與水反應D．鐵與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了制取碘，可通過反應：2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得，NO在制碘過程中的作用是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．催化劑D．反應物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應中，還原劑是______．
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉移的個數(shù)是______NA．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氧化還原反應實質的說法中正確的是（　�。�
A．是否有元素化合價的變化
B．是否有氧元素的參加
C．是否有電子的轉移
D．是否有新物質生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧體（Fe3O4）法是處理含鉻廢水的常用方法，其原理是用FeSO4把廢水中的Cr2
O2-7
還原為Cr3+，并通過調節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體（Fe3O4）的復合氧化物（
+3
Crx
+3
Fe2-x
O3?
+2
Fe
O）．處理含1molCr2
O2-7
的廢水至少需要加入amolFeSO4?7H2O，下列結論正確的是（　　）
A．x=1，a=5B．x=0.5，a=8C．x=1．a(chǎn)=10D．x=0.5．a(chǎn)=lO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，化合物不作氧化劑的是（　�。�
A．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣
B．用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅
C．用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉
D．用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是   
A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6
C．當轉移0.2mol電子時，生成的還原產(chǎn)物的物質的量為0.1mol
D．發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、H2S、S、NH4+、H+、NO3—六種物質。在反應過程中測得NO3—和S的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1：4
B．硫元素在反應中被還原
C．還原劑是含NH4+的物質
D．若生成1molNH4+，則轉移電子2mol。

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