【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如圖:

已知燒結(jié)過(guò)程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2Na2SiO3等。

1)寫出燒結(jié)過(guò)程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。

2)操作b的名稱是_______,所用的玻璃儀器有_________________________和燒杯。

3)浸出過(guò)程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為_______________

4碳化時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為______________。

【答案】Al2O3Na2CO3 2NaAlO2CO2 過(guò)濾 漏斗、玻璃棒 FeO22H2OFe(OH)3OH Al(OH)3

【解析】

粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3Fe2O3C等,當(dāng)加CaCO3、Na2CO3進(jìn)行燒結(jié),發(fā)生Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO22CaCO3+SiO2Ca2SiO4+2CO2、Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2、C+O2CO2,所以氣體XCO2,操作a為冷卻、研磨,加入碳酸鈉溶液浸出,AlO2-+2H2OAlOH3+OH-,碳酸鈉溶液呈堿性,抑制偏鋁酸根離子的水解,NaFeO2可完全水解,FeO2-+2H2O=FeOH3↓+OH-,操作b過(guò)濾出FeOH3、Ca2SiO4,加入氧化鈣脫硅,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀,操作b過(guò)濾出硅酸鈣沉淀,濾液為NaAlO2,通入二氧化碳,碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,所以發(fā)生:NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AlOH3,過(guò)濾出沉淀氫氧化鋁,加熱氫氧化鋁生成氧化鋁和水。

1燒結(jié)過(guò)程中氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng):Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2;故答案為:Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2;

2)浸出液經(jīng)過(guò)兩次操作b分離沉淀,所以b為過(guò)濾,過(guò)濾時(shí)需要制作過(guò)濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺(tái)、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯;所以還需用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒,故答案為:過(guò)濾;漏斗、玻璃棒;

3NaFeO2可完全水解,FeO2-+2H2O=FeOH3↓+OH-,故答案為:FeO2-+2H2O=FeOH3↓+OH-;

4)操作b過(guò)濾出硅酸鈣沉淀,濾液為NaAlO2,通入二氧化碳,碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,所以發(fā)生:NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+AlOH3,所以碳化時(shí)生成沉淀氫氧化鋁,故答案為:AlOH3

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中,正確的是( )

A.濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中,濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)出酸性

B.濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2

C.常溫下,鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng),所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4

D.濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸,氫硫酸是揮發(fā)性弱酸,所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

下列說(shuō)法正確的是

A. 香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng),且反應(yīng)類型完全相同

B. 香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)

C. 通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D. 與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱);

(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱)

(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;

(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫序號(hào))

(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E?______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂條,再滴入5 mL的稀鹽酸。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量______(大于小于等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是( 。

A. H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B. 2NO2(g)N2O4(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C. CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】白樺脂酸對(duì)白血病等惡性腫瘤細(xì)胞有抑制作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗(yàn)其官能團(tuán)(必要時(shí)可加熱),下列試劑、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

氯化鐵溶液

溶液變色

含有羥基

B

銀氨溶液

有銀鏡產(chǎn)生

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

有氣泡產(chǎn)生

含有羧基

D

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大。mp、qr、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r 為液體,其余均為無(wú)色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無(wú)色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.qs均為酸性氧化物B.原子半徑:W<Y<X

C.非金屬性:W<Y< XD.Z的含氧酸一定是強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測(cè)得M的物質(zhì)的量為04 mol。則下列說(shuō)法正確的是

A. 05 min,Y的平均反應(yīng)速率為008 mol·L1·min1

B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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