把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）參加反應的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

(1)0．8mol    (2)12．6g  (3)4．48L

解析試題分析：19．2g 的Cu的物質(zhì)的量為=0．3mol，
（1）設參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為x
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3mol  8mol
0．3mol  x
=
x=0．8mol，
答案：參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0．8mol．
（2）由方程式可以看出，硝酸沒有全部被還原，當有8mol硝酸反應時，有2mol被還原，
則0．8mol硝酸參加反應，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0．2mol，質(zhì)量為：0．2mol×63g·mol－1=12．6g．答案：12．6g;
（3）設產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為V，則
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
3mol                       44．8L
0．3mol                      V
=
V=4．48L，
答案：產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4．48L
考點：化學方程式的有關(guān)計算

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

水是組成生命體的重要物質(zhì)，有關(guān)水的反應實例有很多。
(1)有人設想將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，進而將水電解生成氫氣，氫氣是一種清潔能源。請分析電解水的過程中，水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
(2)野營愛好者攜帶氫化鈣固體作為生氫劑，方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填僅被氧化，僅被還原，既被氧化又被還原，既不被氧化又不被還原)
(3)在下列反應中水只被還原的是_____________（填序號）

A．C+H2O=CO+H2 B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)用雙線橋法標出下面反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3NO2+H2O=2HNO3+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有：Al2O3．C．N2．AlN．CO
（1）請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）若反應中共轉(zhuǎn)移3．01 ×1023個電子，則該反應產(chǎn)生氣體的體積為：      （標準狀況下）
（3）氮化鋁也能由氯化鋁與氨氣經(jīng)氣相反應制得：AlCl3+NH3   AlN+3HCl反應中，該方法比前者在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al2O3．C．N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應時破壞化學鍵需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標。研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉(zhuǎn)變而成的二次顆粒物。這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物。因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題。
（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，如圖所示，OH與NO2的反應為NO2＋OHHNO3。寫出OH與NO反應的化學方程式：_____________，該反應中被氧化的元素是       。

（2）如圖所示的電解裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2、NO和SO2。陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生。請將S2O42-吸收NO2的離子方程式配平，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
____S2O42-＋____NO2＋____OH－    SO32-＋____N2＋____

（3）已知上述電解裝置陽極反應為：SO2－2e－＋2H2OSO42-＋4H＋，陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84 L的氣體，陽極區(qū)新生成質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸100 g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為             。
（4）PM2.5產(chǎn)生的主要來源是日常發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物，大多含有重金屬等有毒物質(zhì)。一般而言，粒徑2.5微米至10微米的粗顆粒物主要來自揚塵等；2.5微米以下的細顆粒物（PM2.5）則主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）、揮發(fā)性有機物的排放等。請你結(jié)合信息，給出降低PM2.5排放的對策（至少兩條）：           ______     。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：

回答下列有關(guān)問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是           。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結(jié)合離子方程式說明)                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將25．6g銅與含0．3molH2SO4的濃硫酸充分反應，（1）若在反應過程中消耗了0．2mol的H2SO4，則生成的氣體標況下體積為多少？（2）若以上反應產(chǎn)生的氣體全部逸出后，繼續(xù)在剩余物質(zhì)中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應后產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發(fā)生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數(shù)填入正確位置。

（2）在上圖中標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質(zhì)，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。
a. 鹽酸         b. 硫化氫           c. 溴化鈉           d. 硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產(chǎn)生。請寫出此反應的化學方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標準狀態(tài)下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其化學方程式是　　　　　　　　　　　　　。 
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　。 
(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是　　　　　　。 
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。 
(5)過程Ⅲ實驗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下　　　　,得電子能力逐漸減弱。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)  △H1=－414kJ·mol-1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)    △H2=－511kJ·mol-1
下列說法正確的是（   ）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等 
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1 

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