Question

【題目】下表是50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：

實驗 序號	碳酸鈣 狀態(tài)	c(HCl) /mol·L-1[K]	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應前	反應后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析上述數據，回答下列問題：

（1）本反應屬于_________反應（填吸熱或放熱），實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近（約為20℃），推測其原因是_________。

（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。

（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是_________。

（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。

Answer 1

【答案】（1）放熱；反應掉碳酸鈣的量相同，放出的熱量相同。

（2）溫度；溫度越高；8和9

（3）反應物濃度越大，反應速率越快。

（4）接觸面積； 4和5。

【解析】

試題分析：（1）通過表中數據，對比反應前后溫度變化可知，反應后溶液溫度升高，則反應為放熱反應；因為反應掉碳酸鈣的量相同，放出的熱量相同，所以實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近。

（2）由實驗6和7、8和9的實驗數據可知，溫度越高，碳酸鈣消失的時間越少，說明溫度越高，反應速率越大，即溫度對反應速率有影響，溫度越高，反應速率越快。

（3）實驗1、3、4、6、8相同的地方是固體的形狀相同，反應前的溫度相同，但反應物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的時間依次減少，說明反應物濃度越大，反應速率越快；

（4）1、2與4、5兩組數據反應溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實驗數據表明粉末時的反應速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應速率越大。