【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6. 72 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NA

C. 1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

D. 1 mol Na2ONa2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

【答案】D

【解析】A. 3NO2+H2O2HNO3+NO,3NO22e-標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72L0.3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故A錯誤;B. +H2O+OH陰離子數(shù)目增大,所以1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA,故B錯誤;C. 1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故C錯誤;D. 1molNa2ONa2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA,故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2XO4,它的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ. 硒化鋅是一種透明半導(dǎo)體,也可作為紅外光學(xué)材料,熔點是1 520 ℃。

(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_______

(2)根據(jù)元素周期律,電負(fù)性Se____S,第一電離能Se____As(“>”“<”)。

(3)H2Se的分子構(gòu)型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____

(4)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________________。

(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是____

氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān);卮鹣铝袉栴}:

(1)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。

(2)1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4____ mol配位鍵。

(4)安全氣囊打開時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

寫出與N2互為等電子體的分子________。

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計算出結(jié)果),Na+ O2間的最短距離為_____pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物質(zhì)的量為 ( )

A. 2mol B. 4mol C. 1mol D. 0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在生物體內(nèi)含量較少,但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素是( )

A. FeMn、Zn、Mg B. ZnCu、Mn、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對增生性瘢痕早期進(jìn)行 Sr(鍶)干預(yù)可取得較好效果.下列說法正確的是(
A.Sr為于第4周期ⅡA 族
B. Sr核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14
C. Sr與 Y互為同位素
D. Sr的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38,Sr元素的相對原子質(zhì)量為90

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O,下列說法不正確的是(

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H++2e-=H2

B. 電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3-

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng),由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>E△H都減小

B. 20~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為d

C. 3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b

D. 3T1T2表示溫度,對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2,則:T1T2,K1K2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法,正確的是

A. 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B. 自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

C. 自發(fā)反應(yīng)一定能實現(xiàn)D. 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實現(xiàn)

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